高考化学易忘知识点-必修1部分-答案[精选].doc

高考化学易忘知识点【必修1部分】答案 （虎外原创，绝对经典，容易忘记，务必牢记）1、萃取时，下层液体从 下 口放出，上层液体从 上 口倒出。冷凝管要 下 口进水。 苯、甲苯、直馏汽油（所有的烃）比水 轻 ，萃取溴或碘后在 上 层；CCl4比水 重 ， 萃取溴或碘后在 下 层。不能用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘，因为， 酒精与水互溶 。 2、标准状况是指： 0 ℃（或 273 K）； 1 个标准大气压 [ 或 1.01×105 Pa ( 即 101 kPa) ]。标准状况下不是气体的物质，一般无机物有： 溴、碘、SO3、H2O等 ；有机物有： 4个碳以上的烃（常见庚烷、苯等）、烃的衍生物（CCl4、甲醇、乙醇、乙酸、乙醛等）。 3、同T同P下： ， ； 同T同V下： 混合气体中，某气体的体积分数 = 该气体的 物质的量 分数。 4、物质的量浓度（c）与质量分数（w）换算关系：溶液的密度为ρ g·cm-，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，则： c= ， w = 。 5、CuSO4·5H2O溶于水后，溶液中的溶质是 CuSO4 。NH3溶于水，溶质按 NH3 算。 6、配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：天平（固体溶质时）、 烧杯 、 量筒 、 玻璃棒 、容量瓶（一定要依据题目，指出其规格，如250mL容量瓶，等）、 胶头滴管 。 配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有：天平（固体溶质时）、 烧杯 、量筒、 玻璃棒 。 7、胶体与其他分散系的本质区别是：胶体粒子直径在 1~100 nm 之间之间。胶体属于介稳体系。 丁达尔效应 是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。除去胶体中的小分子、离子的方法是 渗析 。 8、制备Fe(OH)3胶体时：向沸水中逐滴加入少量的FeCl3 饱和溶液， 不用 （填“用”或“不用”）玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈 红褐 色。方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl ，由于水解程度较大，此时用 （填“=”或“”）号。 9、CO、NO、NO2属于 不成盐 氧化物；Na2O2 不是 碱性氧化物，是过氧化物。 10、CuSO4·5 H2O是 纯净 物（填“纯净”、“混合”），是电解质。 11、AlCl3是 共价 化合物（填“共价”、“离子”）；共价化合物在熔融状态下 一定不能导电。 12、相同质量的铝分别与过量的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2 相同（填“相同”、“不同”）。 13、Na2O 、Na2O2中阳离子与阴离子的个数比分别是 2︰1 、 2︰1 。 离子化合物如NaCl由 Na+和Cl- 组成，无NaCl分子；1mol熔融的KHSO4 中含有 NA 个阳离子；共价化合物如HCl气体由 HCl分子 组成，无离子；HCl水溶液中有 Cl—和H+ 离子；Si、SiO2、SiC等原子晶体是由 原子 构成，无分子。白磷分子是 P4 ，1mol白磷中有P-P化学键 6 NA 个 14、做焰色反应时用 铂 丝，或用光洁无锈的 铁 丝，不能用自身灼烧有焰色的金属丝，如铜丝。 观察K+ 的焰色反应时，要透过 蓝色的钴 玻璃，是为了滤去黄色的光。焰色：钾 紫 ，钠 黄 。焰色反应15、钠在氧气、氯气中燃烧，以及钠的焰色反应，火焰都是 黄 色。 16、做焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先用 稀盐酸 洗净，在酒精灯外焰上灼烧到无色时，再蘸取待检验的物质，做下一次实验。 17、碳酸钠的水合物有： Na2CO3·H2O 、 Na2CO3·7H2O 、 Na2CO3·10H2O 三种。 18、KAl (SO4)2·12H2O俗名 明矾 ，其净水原理是： 溶于水时水解生成Al (OH)3胶体，它可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清 ，不是消毒。 19、Cl2用于水的杀菌消毒。ClO2可用于自来水消毒，其中Cl的化合价为 +4 价。 20、硬水：含有较多 Ca2+、Mg2+ 的水。 软水：含有较少或不含Ca2+、Mg2+ 的水。与是否含有其他离子无关。 21、水垢的主要成分是： CaCO3 和 Mg(OH)2 。 22、MgO、Al2O3的熔点很高，是比较好的 耐火 材料。 23、FeO： 黑 色粉末，它不稳定，在空气里受热，被氧化成Fe3O4； Fe3O4： 黑 色晶体，具有磁性，俗称 磁性氧化铁 ，可写成FeO·Fe2O3的形式；它 不是 （填“是”或“不是”）