高考化学氧化还原反应专题 教案[精选].doc

氧化还原反应专题 氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。 ［复习提示］ 1．氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。 2．近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。 ［知识归纳］ 一、氧化还原反应的知识网络 1、知识网络 2、有关概念之间的关系 3、氧化性、还原性强弱比较 4、常见的氧化剂和还原剂 强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca（ClO）2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。 二、氧化还原反应方程式的配平及计算 1．氧化还原方程式的配平原则 （1）电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数（化合价升高总值）与氧化剂得到的电子总数（化合价降低总值）相等。 （2）质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。 2．氧化还原方程式的配平步骤 一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。 二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。 三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。 方法是：氧化剂（还原剂）化学计量数＝ 四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 五查：检查质量与电荷是否分别守恒。 3．氧化还原反应的有关计算 其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。 ［例题分析］ 一、判断概念 [例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反应中（ ） A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂 C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H为还原产物 解析： 本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物；价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。 （注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。 答案：BC 二、氧化性、还原性强弱判断 [例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H+十10Z—十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O ②2A2++B2=2A3+十2B— ③2B—十Z2=B2十2Z— 由此判断下列说法错误的是（ ） A．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+ 解析： 根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4—＞Z2＞B2＞A3+，还原性A2+＞B—＞Z—＞X2+。 答案：B 三、配平 [例3] 由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下： 试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。 解析： 本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数（化合价），由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为 ，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到—1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。 其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：（3x十1）／（2x—2） 多硫化钠的化学式为Na2S5。 四、简单计算 [例4] 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 （ ） A．3．0 mol B．1．5mol C．1