高考化学氧化还原反应重要方程式总结[精选].doc

。 8.铁及其化合物的反应 (1)铁单质的反应 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 易错点击:生成物不是红棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶体Fe3O4， 此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水。 铁与硫反应 易错点击: 生成物不是红棕色Fe2S3 高温下铁与水反应 连线高考：注意此反应是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应. Fe + CuSO4=Cu+FeSO4， 考点延伸：此反应是古代著名的”湿法炼铜” 2FeCl3 + Fe=3FeCl2 连线高考：配制FeCl2溶液时要加铁粉,用此原理来防止FeCl2被氧化. (2)铁的化合物的反应 氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 连线高考：①此反应过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀。 ②由此可知, Fe (OH)2易变质,故实验制取Fe (OH)2时要采取措施防止其与空气接触。 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 :溶液由浅绿色变棕黄色。 ②此反应,常用于检验Fe2+.由于Fe2+不能直接检验,只有将Fe2+与Cl2,然后再检验。 ⒈卤素的反应 考点点击: ①次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂 ②新制氯水要避光保存. （4）与漂白粉的相关反应 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 考点点击:此反应用于工业制漂白粉. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 考点点击: 此反应用表现了漂白粉的失效过程 （5）Cl2与NaOH反应 NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O 连线高考：此反应常用于Cl2作为尾气的吸收. （6）卤素单质间的置换反应 新制氯水注入盛溴化钠或NaI溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl 连线高考：此反应可用于验证卤素单质间的氧化性强弱. 2.氧族元素的反应 (1).H2O2的不稳定性： H2O2，其中氧元素为－1价，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 ②常用此反应实验室制取O2的一种方法。 (2)二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 连线高考：此反应常用于SO2作为尾气被碱液吸收. (3)硫酸型酸雨的形成过程 (4)铜与浓硫酸反应： 连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要注意几点：1..实验中溶液的颜色变化,2. SO2的检验 (5)碳与浓硫酸反应： 连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。 3.硅及其化合物 (1)碳在高温下还原二氧化硅 连线高考：①此反应用于工业制单质硅。 ②此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。 ( 2) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 连线高考：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 (3)水玻璃与其它酸制硅酸 Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 连线高考：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质 4.氮族元素的反应 (1)磷及其化合物的反应 考点点击:注意NO较活泼,容易被氧化. 实验中制取NO是要防止其与空气接触,通过 无色NO与空气接触生成红棕色NO2来说明有NO生成.。 (3)氮的氧化物与水的反应 13NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 24NO2+ O2+2H2O = 4HNO3 34NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3 知识延伸: 氮的氧化物与水问题的计算,是高考中的热点.其规律有 (4) 碳酸氢铵受热分解 考点点击:此反应较特殊,生成了3种气体.这在高考推断题中一个题眼 (5) 浓盐酸与氨水反应 HCl + NH3 = NH4Cl 考点点击: 1.此反应现象：白烟生成，浓硝酸与氨水也有这样的现象，但浓硫酸就不行。