高考化学第一轮复习教学案：溶液中的离子平衡[精选].doc

专题：溶液中的离子平衡了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 1．（山东潍坊高三质量检测）2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。 （1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式 。 氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式 。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式 。 （2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明） （1）HgCl2 HgCl++Cl—（1分）； 2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl—（2分）； K=[Fe3+]2—[Cl—]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分） （2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。（3分） 或者说，当加热溶液时发生反应AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl↑，得不到无水氯化铝。 2．将0.2mol·L－1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。 （1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)； （2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1； （3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)； （4）25℃时，如果取0.2mol·L－1 HA溶液与0.11 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。 2．（l）＜（1分） （2）＝（1分） （3）＞（1分） （4）＞（2分） 3．已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)c(HSO3－)c(SO32－)c(H2SO3) （1）该溶液中c(H+) c(OH－)（填“”、“”或“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。 （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ；写出该反应的离子方程式 。 （1）（1分）。 在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3－的电离平衡：HSO3－ H++SO32－（1分）,还有HSO3－的水解平衡：HSO3－+H2O H2SO3+OH－（1分）。由题给信息c(SO32－)c(H2SO3)可得出，其水解程度比电离程度弱，（1分）所以可确定c(H+)c(OH－)。 （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。（1分） HSO3－+OH－＝SO32－+H2O。（2分） 4．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水， 且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10-17。 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： 。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y() (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为