高考化学计算题精选精编[精选].doc

高考化学计算题精选精编 1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分） （2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是___________________。（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 a b c 合金质量（mg） 510 765 918 气体体积(mL) 560 672 672 求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；（2分） (ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分） (ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80Vm1.07V或27V/33.6m24V/22.4或9V/11.2m3V/2.8 （2分） 解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47.06% (2) Mg H2 Al 3/2H2 24g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL 则 27V/33.6m24V/22.4 （3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 L?mol -1＝0.03mol 则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L （2分） (ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有： 24x+27y=0.510g 求得 x=y=0.01mol x+3y/2=0.560/22.4 则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06% （2分） (ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知 n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol n(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol 根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol 所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol?L-1=0.078L=78mL （4分） 答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。 2、(10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。 (1)试求稀释后溶液的pH。 (2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为： 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。 （10分）(1)设稀释后溶液的H+c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H+)=1 (2分) (2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100 1分） N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200 ②（1分） a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol（各1分） (3)依题意有不等式：n(NO2)0，n(NO)0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.3500，解得B7.80；0.150－0.015B0，解得 B10.0；0.045B－0.350≥