高考化学须熟记知识[精选].doc

2010高考化学熟记知识 榆林教学资源网 一、物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF。易升华物质碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2?，NH3可用作致冷剂。 NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。硫与白磷皆易溶于二硫化碳固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小如Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的大于一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。CO2、、3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液等化合、分解、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化等。理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）的涵义、H2与D2结晶水合物物、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体高分子化合物漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水同素异形体组成的物质C5H12等。 5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。之间物理性质不同、化学性质基本相同。氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）酸的强弱关系：强HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3中强：H2SO3 H3PO4(弱： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO1.与水反应可生成酸的氧化物是酸性氧化物只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO- COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级均为10-100nm.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应.过氧化钠中存在Na+与O-为:1；石英中只存在Si、O原子. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子就越. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的离子有6个.失电子多的金属元素，一定比的金属元素活泼性强如和：MnO4- C2 Br2 Fe3+ I2 S 26．能形成氢键的物质：H2O NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 2