高考化学考点解析、例题精讲与训练：金属的冶炼[精选].doc

高考化学考点解析、例题精讲与训练：金属的冶炼 1．复习重点 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 金属回收及资源保护的重要作用， 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 金属在自然界中的存在形式： 游离态 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 金属的冶炼： 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. Mn+ + ne-→M 金属冶炼的主要步骤： 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. 精炼 目的：提高金属的纯度. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag2O==4Ag + O2↑ 2HgO==2Hg + O2↑ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 Cr2O3+2Al ==2Cr +Al2O3 常用的还原剂：C 、CO、 H2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法? 3.电解法： 适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 2NaCl===2Na +Cl2↑ 比较： 2NaCl+2H2O===2NaOH +H2↑+Cl2↑ 2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑ 电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼. [说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高. 金属的回收与环境、资源保护 金属回收的意义 (1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染. 回收废金属的利用. 大部分可以重新制成金属及化合物再用. 实例： 废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢. 从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属 从定影液中可以回收金属银. 小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法. 3．例题精讲 例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属 ） A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物 Al以前）；而水煤气（H2、CO）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu之间的大多数金属的冶炼。 对于（Ⅰ） 符合① 对于（Ⅱ） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 符合③ 对于（Ⅲ） 符合③ 对于（Ⅳ）先从光卤石提取MgCl2,再电解MgCl2 符合④ 故本题答案为B 例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属 2Al2O3====4Al+3O2↑ 高温 3MnO2+ 4Al == 3Mn+2Al2O3 例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装 ①反应过程中发生的现象是： 玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B中溶液出现浑浊。 ； ②塑料袋的作用是 收集未反应完的CO，以防中毒 。 4．实战演练 一、选择题 1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A.（Ⅰ）用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④ 2.下列物质的反应，不能置换出Fe的是 A.FeO＋C B.Fe2O3＋CO C.Al＋Fe3O4 D.Cu＋FeCl3 3.在高温下，用CO还原m g Fe2O3,得n g Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe的相对原子质量为 A. B. C. D. 4.有0．4　ｇ铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0．75　ｇ固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 Ｄ．FeO、Fe2O3 5.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下