高考化学练习题[精选].doc

化学作业----离子推断 1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： ①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13； ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 （1）根据以上事实推断A～E的化学式： A 、B 、C 、D 、E ② ③ ④ 2．已知溴代烃可水解生成醇：； 　　请根据图（图中副产物未写出）填空： 　　（1）上述转化中，属于加成反应的是（填序号）：_______________；属于取代反应的是（填序号）：_______________． 　　（2）图中有两种生活中常用到的物质，写出这两种物质的结构简式． 　　________________________________________________________________________． 　　（3）写出③、⑥两个反应的化学方程式： 　　③______________________________________________________________________． 　　⑥______________________________________________________________________． 　　（4）若E与其氧化产物在一定条件下发生反应可生成多种产物，试写出反应产物中含有6个原子组成的环状结构的有机物的结构简式． 3、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________． (2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体． 4、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验： （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。 （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。 （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。 （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。 5、（08海南卷）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。 回答下列问题： (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________； (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是____________________________，反应类型为_________