高考化学考前重点题型：热化学、电化学、十大题[精选].doc

2010考前重点题型训练——热化学、电化学、十大题 1．（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）氮元素在周期表中的位置是 。 （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 （3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—1160kJ·mol-1 根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2 转化为N2时，△H= 。 关于①和②，下列说法正确的是 （填字母）。 a. 由于反应①可推知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H—574kJmol b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②， 转移电子数相同 c. 右图可表示①的反应过程和能量关系 （4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，原混和气中NO和NO2的体积比是 。 1．（每空2分，共12分）[来源:学科网ZXXK] （1）2周期VA族 （2）3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O；NaNO2 （3）—173.4kJ·mol-1；ab （4）1:3 2．（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。 + + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O= 4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是 。 （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。 （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图： 2．（每空2分，共12分） （1）NO+Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH－ 5：3 （2）2H2O+O2+4e－=4OH－ 铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。 （3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=－593.1kJ/mol （4）2.016 3．（1分） （1）反应①的反应类型是____________________（填序号）。 a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应 （2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应②的离子方程式是____________________。 （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得。反应③的化学方程式是 ____________________。 （4）用和电池3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。 3．（1分）（1）a c （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （4）Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O 1 ……………………………………………………………3分 4．（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：