高考备考启示[精选].ppt

评分：共4分，两个给分点 I：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 给2分 ? 反应物、生成物正确，条件有错 给1分 ? 化学方程式没有配平 给0分 II： 4Al + 3SiO2 3Si + 2Al2O3 给2分 ? 反应物、生成物正确，条件或配平有错 给1分 (1) 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的物质。相关的化学方程式为① 和② 。 第32题 无机化工 典型错误 没写条件或条件错误；没配平反应；反应物或生成物写错。如： 2Al + Fe2O3 = 2Fe +Al2O3 Al + Fe2O3 = Fe +Al2O3 2Al + 3FeO= 3Fe +Al2O3 3Na2SiO3 + 2Al =Al2(SiO3)3 + 6Na 评分：HCl、氯化铝； NaCl 共3分， 写对一个给1分，多写其它物质扣分。 (2) 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质也随气泡上浮除去，气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。 H2, HCl; NaCl H2; NaCl HCl; AlCl3 H2; AlCl3 典型错误：漏填，错填和多填 参考答案：HCl, AlCl3; NaCl 评分：共4分，每个离子方程式各2分。 ? Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 给1分 ? Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- 给0分 (3) 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生的离子方程式为 。 参考答案：Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O; H+ + OH- = H2O 典型错误：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O HCl + OH- = H2O + Cl- 评分： 共3分，两个给分点 第一个给分点： 阳 或正 给2分 第二个给分点： Al－3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- 给1分 ? 阳极写成正极 给2分 ? 电极反应中出现Cl-或Al3+ 给0分 (4) 镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电解液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。 参考答案：阳 Al - 3e- + 7AlCl4- = 4Al2Cl7- 典型错误 典型错误：3Al – 9e- + 11Cl- = AlCl4- + 7AlCl4- Al – 3e- +4Cl- = AlCl4- Al – 3e- = Al3+ 2Al – 6e- + 7Cl- = Al2Cl7- 评分：原因解释正确或基本合理给2分，原因叙述错误给0分。 ①隔绝与空气的O2、CO2和水（或只答上O2或空气）等接触 给2分 ②氧化铝膜能够防止钢材与空气中的水和空气接触而防止氧化 给2分 ③氧化铝不易被氧化，防止与空气接触 给2分 (5) 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。 参考答案：致密的的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2、H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。 ④阻止钢材与O2反应 给2分 ⑤不被电化学与化学腐蚀或反应或氧化 给1分 ⑥氧化膜不与酸反应；保护铁不与空气的O2、CO2和水等接触 给1分 ⑦氧化铝稳定，不易被腐蚀 给1分 ⑧铝与钢铁构成原电池 给0分 典型错误 氧化膜不与酸反应，保护铁与空气的O2、CO2和水等接触； 铝与钢铁构成原电池； 氧化铝稳定，不易被腐蚀。 备考建议： 1、读懂化工流程，掌握看化工流程图的方法； 2、重视化工过程中的实验方法； 3、常见方程式的理解与记忆； 氧化还原反应方程式的配平； 电极方程式书写； 加强审题和严谨性训练。 4、重视化学反应原理教学。 评分：共3分，紧扣2个给分点 第1个给分点：（2分） Ba(OH)2与CO2反应（生成Ba