高考复习二轮冲刺化学课件2基本理论4 化学反应速率[精选].ppt

* 高三化学总复习 基本理论 化学反应速率 化学反应速率 1.定义： 2.表示方法： 3.数学表达式： △c v = t 4. 单位： 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 mol/(L ·s) 或 mol (L ·min) -1或 mol·L-1 ·h-1 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 ★ 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率； ★ 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比 应注意的几个重要的问题： 对于反应：mA + nB = pC + qD 比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q 等式关系： 1 m 1 n 1 p 1 q V(A) V(B) V(C) V(D) = = = ★ 4.温度每升高10℃ ，反应速率增至原来的2-4倍。 ★ 3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： ①统一基准物质； ②统一单位。 【例1】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A) = 0.15mol/(L·s); ② v(B) = 0.6mol/(L·s) ③ v(C) = 24mol/(L·min) ; ④ v(D) = 0.45mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为 。 ④ ③ = ② ① 【例2】在2L容器中，发生3A + B = 2C 的反应，若最初加入的A和B均为4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器内的B物质是 ( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol 　D.3.6mol C 典型例题解析 典型例题解析 例3： 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 . n/mol t/min 1 2 3 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 3X + Y 2Z 0. 05mol/(L·min) 例：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 2min后，化学反应达到平衡，测知C(H2)=0.5mol/L-1， C(HI)=4.0 mol/L-1，则上述反应中，NH3的速率为多少？ 例：某溶液中进行的反应：A +2B 3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20 ℃时， V A=0.1mol/L-1·min-1，当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则V B应等于 A. 0.6mol·L-1 ·min-1 B. 0.9mol·L-1 ·min-1 C. 1.2mol·L-1 ·min-1 D. 1.8mol·L-1 ·min-1 　　　　影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性） 影响因素：当其他条件不变时 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。 5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等 特别提醒 一、浓度问题 1.若增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。 2.固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小，反应速率越快。 （2）充入反应无关气体（惰气）： 压强对于有气体参与的反应才有意义！！