高考无机化工流程复习策略与解题方法[精选].doc

无机化工流程题复习策略与解题方法 一、解题方法 （一）、想考什么？ 1、呈现形式：流程图、表格、图像 2、设问方式：措施、成分、物质、原因 3、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验 综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以近年来广东高考该类型题持续出现。 （二）、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？ 反应速率与平衡理论的运用； 氧化还原反应的判断、方程式书写； 利用控制pH分离除杂； 利用溶解度分离； 常用的分离方法、实验操作； 流程中的物质转化和循环； 绿色化学评价； （三）、工业生产流程主线与核心 规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制 （四）、解答一道无机化工流程试题的程序是什么？ 此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。 ①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）； ②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段； ③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确； ④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回答设问 解题思路：明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题有模式与要点 【例1】（09广东，22） 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 原料：矿石（固体） 预处理：研磨、酸溶解（表述：“浸出”） 除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀 （五）、熟悉工业流程常见的操作与名词 （1）原料的预处理： ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘；如煅烧高岭土 ③煅烧：如煅烧高岭土，改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 （2）控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 pH值的控制。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 注：调节pH所需的物质一般应满足两点：a 、能与H＋反应，使溶液pH值增大； b、不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的: 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的:某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤: 防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤 : 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 (3)常见名词 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 水洗：通常为除去水溶性杂质 水浸：与水接触反应或溶解 【例2】有关铝的化合物的制备，高岭土中氧化铝难溶于酸。 二、做好常见考点的整理、归纳 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： 1.原料处理阶段的常见考点：①加快反应速率 ②溶解 浸出 ③灼烧 焙烧 ④煅烧 ⑤反应条件控制 2.分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除杂 ②试剂除杂 ③加热④降温⑤母液（滤液）⑥萃取 3.获得产品阶段的常见考点：①洗涤（冰水 热水） ②蒸发、反应时的气体氛围 抑制水解 ③蒸发浓缩、冷却结晶 ④蒸发结晶、趁热过滤 ⑤重结晶 4.其他常见考点：①方程式 ②实验仪器③计算 ④信息点 练习 （2010年广东卷32） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2