高考第二轮化学第10课时---溶液的酸碱性[精选].ppt

本课件主要使用工具为Office2003，Mathtype6.0, 几何画板4.0, Flashplayer10.0 更多信息请登录： · 2011届新课标高中总复习（第2轮） 化学（福建） 专题一 化学基本概念和理论 一、水的离子积常数——KW=c(H+)·c(OH-) 1．KW取决于温度，不仅适用于纯水，还适用于其他稀溶液。25 ℃时，KW=1×10-14。 2．在水溶液中，KW中的c(H+)、c(OH-)指溶液中总的离子浓度。常温下，任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且KW=1×10-14。 3．不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)=c(OH-)。根据KW=c(H+)×c(OH-)在特定温度下为定值，c(H+)和c(OH-)可以互求。 二、溶液的酸碱性 1．酸性：c(H+)c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性：c(H+)c(OH-) 2．常温下(25 ℃) 酸性溶液：c(H+)＞1×10-7 mol/L 中性溶液：c(H+)=1×10-7 mol/L 碱性溶液：c(H+)＜1×10-7 mol/L 3．溶液的pH：pH=-lg c(H+) 4．测定溶液酸碱性的常用方法： ①酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙) ②pH试纸 pH试纸的使用方法：剪下一小块pH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH。 ③pH计，它可以精确测量溶液的pH。 三、酸碱中和滴定 1．定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 2．原理：c(H+)酸·V酸=c(OH-)碱·V碱 3．酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。 四、典型题型分析 【例1】 常温下，10-4 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)=__________ mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=____________mol/L、c(OH-)=____________ mol/L；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=____________ mol/L、c(OH-)=____________ mol/L。 解析: 在酸、碱和盐的稀溶液中，水溶液中都是H+、OH-共存的。 常温下，水溶液中都存在KW=c(H+)·c(OH-)[KW(25 ℃)=10-14]。若上述溶液稀释10倍，则c(H+)降低到，c(H+)=10-5 mol/L ； 若将上述溶液稀释10000倍，则此时必须考虑由水电离产生的氢离子影响，酸溶液无论怎么稀释都不可能变为碱，则此时溶液应接近中性，c(H+)和c(OH-)值应接近于10-7 mol/L。 答案: 10-10 mol/L　10-5 mol/L　10-9 mol/L 10-7 mol/L　10-7 mol/L 【变式练习1】 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1，该溶液可能是( ) A．三氧化硫 B．氯化铵水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液 提示： 溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1大于纯水中的c(H+)，说明该溶液是盐溶液，盐溶液的弱酸根或弱碱根发生了水解促进了水的电离。 B 【例2】(2010·天津) 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-) 解析： 某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错； pH=4.5，c(H+)=10-4.5mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5mol·L-1，故B正确； 同浓度的CaCl2溶液的c