鲁教版2013年九年级化学元素的组成4元素-教学案[精选].doc

第二单元探秘水世界 原子的构成及元素 课堂笔记 原子的结构 双基任务：阅读课本36-38页上，填空： 1、α粒子轰击金箔的实验说明原子内有比电子质量大的多的带正电的______。 2、实验证明，原子核是由带正电荷的____和不带电的____构成的。因此原子核带__电，其所带的正电荷数称为________。 3、质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的_____倍。 4、 5、原子（定义）： 阅读活动天地2-3回答： 1、根据原子中各种微粒的带电情况你能得出什么结论？ 为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 原子中的电子 （一）双基任务：阅读课本39-40页，填空： 原子中核外电子的能量是不同的，能量高的离核____,能量低的离核____。通常把电子在离核远近不同的的区域运动称为电子的________。电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的____是由这些电子决定的，原子在__________中的表现也是由电子决定的。在化学反应中金属原子易____电子，变成__离子，非金属原子易____电子，变成__离子，稀有气体的原子__________。 （二）原子结构示意图 【知识解读】 1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。 2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2） 3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。 4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 （三）离子（重点） 1．定义：离子：带电的原子（或原子团） 2．分类 （四）离子的形成如图 1．离子符号的书写及意义 【知识解读】 1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。 2．原子与离子可以相互转化 3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。 反思任务：以氧原子微粒说说原子的构成。 三、原子质量的计算 双基任务：阅读课本47-49页，填空：以质子数和中子数都是___的碳原子（碳___）的质量的____作为标准，其它原子的质量跟它的_____，就是这种原子的相对原子质量。 表达式 相对原子质量≈质子数+中子数 反思任务：已知一个质子和一个中子的质量都约等于碳12原子的质量的1/12，既约等于1.66×10—27，钠原子中有11个质子，12个中子，11个电子，问：钠原子的相对原子质量是多少？ 随堂小测 1、α粒子轰击金箔的实验中大多数粒子不改变原来的方向，原因是____________________。小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是_______________。极少数粒子被弹回，原因是__________________。 2、简述核外电子是怎样运动的？元素的性质与什么有关系？ 3、什么是离子？什么是阳离子？什么是阴离子？各举一例，并写出符号。 4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上： 能构成物质的是________，能保持物质化学性质的是____，在化学变化中可分的是____，化学变化中最小的粒子是____，不显电性的是_________，质量最小的是___，带正电荷的是______。 5、由分子构成的物质，发生化学变化的本质是 （ ） A．分子重新组合 B．分子分成原子原子重新组合 C．物质的状态发生改变 D．分子间的距离发生了改变 6、某种粒子有12个质子、12个中子、10个电子，该粒子是 （ ） A．原子 B．阳离子 C．分子 D．阴离子 7、下列说法中正确的是 （ ） A．原子是不可再分的最小粒子 B．原子一定由质子、中子、电子构成 C．原子核的体积很小但原子质量集中在原子核上D．不同原子中子数不同 8、氧原子的相对原子质量为16，据此下列有关说法正确的是 （ ） A．氧原子核中有16个质子 B．一个氧原子