鲁教版化学必修一总复习资料[精选].doc

一、基础知识 （一）化学史 （二）.研究物质的性质和方法 方法：观察法，实验法，分类法，比较法 程序： ①观察物质的外观性质 ②预测物质的性质③实验和观察④解释及结论 （四）物质的分类 分散质粒子 大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 注：Fe(OH)3胶体的制备：教材P39 沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液。 （五）物质的化学变化 1、物质间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意： ①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 ④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 物质分类的另一种方法： （2）离子方程式：书写方法：写拆删查 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和 C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（如：Fe2+和H+，NO3-） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。 （4）离子方程式正误判断（六看） 看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 看离子配比是否正确 看原子个数、电荷数是否守恒 看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）还原剂，升失氧 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化剂，降得还 常见的氧化剂： （1）非金属单质X2、O2、S等； （2）高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。 常见的还原剂： （1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等； （2）低价金属阳离子Fe2+； （3）非金属阴离子Cl－、Br－、I－、S2－等； （4）含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等 二、化学计算 （一）物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n