鲁教版九年级化学第六单元第一节燃烧与灭火课件(31张)[精选].ppt

第七章 课题1 燃烧与灭火 燃烧与灭火 一、燃烧的条件 [实验一] [实验二] [实验三] 练习题 二、完全燃烧与不完全燃烧 完全燃烧与不完全燃烧的区别 练习题 练习题 思考题： 讨论题： * * * * （第一课时） 在你以前的学习和生活中，一定知道很多燃烧的事例。请你把知道的事例填写在下表中： 发光、发热，有白色物质生成 镁条的燃烧 观察到的现象 事例 燃烧反应的特征可归纳为：发光、放热、剧烈化学变化 表4-1 物质的燃烧 木炭的燃烧 发光、发热，生成二氧化碳 蜡烛的燃烧 发光、发热，生成二氧化碳和水 什么是燃烧？ 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。 石头 棉团 点不着 点燃了 总结：物质必须具有可燃性 熄灭了 总结：可燃物要与氧气接触 纸条 木块 很快燃烧了 很久才燃烧 总结：可燃物达到燃烧所需要的最低温度 （即可燃物的着火点） 燃烧的条件 1. 物质必须具有可燃性 2. 可燃物要与氧气接触 3. 要达到可燃物的着火点 物质燃烧需要同时满足三个条件： 石头 棉团 纸条 木块 实验一 实验二 实验三 1 、下列关于燃烧的叙述正确的是（ ） A燃烧是一种物理变化 B燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应 C有发光发热的变化一定是燃烧 D凡是燃烧的物质一定有火焰产生 2、物质燃烧必须 条件：（1）物质要具有 ；（2）可燃物要与 ；（3）可燃物达到燃烧所需要的 ，这个温度称为可燃物的 。 B 同时满足三个 可燃性 氧气接触 最低温度 着火点 [实验四] 蜡烛的不完全燃烧 白瓷板 当O2充足时，物质完全燃烧，燃烧的快，放出热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水 当O2不充足时，物质不完全燃烧，燃烧的慢，放出热量少，可燃物中的碳氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和炭黑小颗粒 C + O2 →CO2 点燃 C + O2 → CO 点燃 不完全燃烧 完全燃烧 生成物 放出热量 燃烧速度 与氧气接触 含碳氢元素的化合物 充分 不充分 快 慢 多 少 二氧化碳和水 一氧化碳 碳氢化合物炭黑小颗粒 1 、碳在空气中不充分燃烧的产物是（ ） A 水 B 二氧化碳 C 氧气 D 一氧化碳 2、纸比煤容易燃烧，其原因是（ ） A 纸的密度比水小 B 纸与空气的接触面积比煤大 C 纸的着火点比煤底 D 纸的着火点比煤高 D C 3、用酒精灯帽能盖灭点燃的酒精灯，其原因是什么？ 4、冬天，我国北方农村家庭通常用煤炉取暖，在使用的过程中应该注意哪些问题？ 通风；使燃煤与空气充分接触，完全燃烧；防止煤气中毒 将燃着的酒精与氧气隔绝 在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，如图1，观察现象（1）。白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃ 用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气）如图2，观察现象（2）。