鲁科版化学必修一氧化还原反应教案[精选].ppt

* 氧化还原反应的教案 （引课）本节课将学习一种新的化学反应类型——氧化还原反应。怎样的反应才是氧化还原反应？其本质是什么？ （板书）第三节氧化还原反应 （讲述）请同学们写出下列物质间的化学反应方程式：铜与氧气、氧化铜与氢气、铁与硫酸铜溶液、碳酸钙高温煅烧、氯化钠与硝酸银溶液。 检查学生书写情况后，给出正确答案： 2Cu + O2 ==== 2CuO （副板书） CuO + H2 = Cu + H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3 CaCO3高温 =CaO + CO2↑ NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 请一名学生分析以上方程式中各物质中元素化合价的变化） （教师总结）反应1、2、3中反应物和生成物中某些元素化合价发生了变化，而3、4反应中无变化。科学实验表明：化学反应有的化合价发生变化，有的化合价不变化。这样我们从化合价角度研究出发给化学反应进行分类。 （板书）1、凡有化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。 在 CuO + H2 = Cu + H2O 中铜的化合价由+2到0降低；氢的化合价由0升高到+1，在一个氧化还原反应中，化合价降低的反应叫还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应。有氧化必有还原，两过程相互对立，又相互依存。 （讨论） （过度）在氧化还原中，元素化合价为什么会发生变化？其实质是什么？ (阅读教材中的两个演示实验） 1 2 锌与硫酸铜溶液的反应 金属钠原子失去（1 电子）形成带（1正）电荷的钠离子，氯原子得到(1电子)形成带（1负）电荷的氯离子； 带有相反电荷的钠离子和氯离子相互（吸引）最终构成电(中性)的氯化钠 （分析讨论） 在锌与CuSO4溶液反应导电性实验中，电流表指针发生偏转，并有红色物质生成。说明锌原子把电子转移给铜离子，而铜离子得到电子形成原子。 研究表明:凡是氧化还原反应都存在电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质。原子间或原子与离子间的电子转移必将引起元素化合 价的变化，因此元素化合价的变化是电子转移的外观表现。有无化合价变化是判断某个化合反应是否是氧化还原反应最有效，最快捷的依据。 （板书）2、氧化还原反应的实质——电子转移 练习：判断下列反应是那种反应类型 NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 复分解 CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 复分解、 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换、氧化还原 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑置换、氧化还原 S + O2 =SO2化合、氧化还原 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合 H2CO3 === H2O + CO2↑ 分解 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑分解 氧化还原 过度）我们根据以上分析，不难得出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。为了方便理解。绘图如下 教学评议：本节理论强，科学实验少。氧化与还原，化合价升与降，电子的得与失这几组对立问题，易记错。 * * * * *