鲁科版化学必修2《化学反应的利用》ppt课件1[精选].ppt

思考讨论 回忆氯气的物理性质和化学性质 物理性质方面：颜色、状态、气味、毒性、溶解性、密度等 化学性质方面：与水、碱溶液的反应 思考：一般说来，实验室制备气体的装置要包括几个部分？ 1、发生装置 2、除杂装置 3、收集装置 4、尾气处理装置 通过观察实验操作，填写探究报告 操作步骤及注意事项 化学反应的应用 利用化学反应不但能够制备自然界中一些不存在但是具有重要性能的物质，也能制备自然界中已经存在的物质。 化学科学中最具有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。 * 高中鲁教版 化学（必修2） 第 　三 　章　　 　　第3节 化学反应的利用 （第1课时） 钻木取火 : 人类接触到化学现象 现代化学------神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特殊材料制成的 合成新材料 现代通信用光缆 交流·研讨 1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？ 你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？ 2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联 系。请你举例说明，在日常生活中和化工生产中，化 学反应有哪些应用？ 制备物质，提供能源。 如:钠与氯气的反应、酸与碱的反应、橡胶的老化、钢铁生锈等. 化学反应的实质是:旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化又有能量的变化。 【活动?探究】 1、分析以下三个制取氯气的反应:它们的共同之处在哪里？ 你认为哪个反应适合工业生产，哪些反应可以用在实验室中？为什么？  MnO2 + 4HCl（浓）======= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O ② 4HCl + O2 ===== ２H2O + 2Cl2↑ △ CuCl2 ① （地康法制氯气） ④ 2NaCl + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电  1、氯气的实验室制法 气体发生装置 固体反应物加热制气 例如：制氧气等 固体和液体混合 制气 例如：制氢气、 二氧化碳等 有液体反应物， 反应需要加热 例如：制氯气等 除 杂 装 置 液态试剂 固态试剂 气体收集装置 收集比空气重 的气体 例如：氧气、 氯气 收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气 一氧化碳 收集比空气轻 的气体 例如：氢气、 　　　氨气 尾气的处理装置 A B C 吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B 难以吸收的可以点燃处理，选用C。 思考：请选出Cl2 、HCl 尾气处理的装置 实验室制氯气的装置图 发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置 A B 　 C D 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体， 如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除哪种杂质？ 那B瓶呢？D瓶中作用是什么？应放什么试剂？ 实验现象 装置 试剂 有黄绿色的气体产生 浓盐酸、二氧化锰固体 发生装置： 收集装置： 固—液加热制气装置 向上排空气法收集 1、检查装置气密性；　　　　　 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐 酸，缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 4、通过观察颜色变化停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。 1、原理： 2、试剂： 3、装置： 4、除杂： 5、干燥： 6、收集： 7、尾气处理： 向上排空气法 MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O 二氧化锰、浓盐酸 发生装装置----收集装置----尾气处理装置 饱和食盐 水 浓硫酸 通入氢氧化钠溶液中 小结：氯气的实验室制法 板书 思考： 工业上又是如何生产大量氯气的呢？ 2、氯气的工业制法 原理：电解饱和食盐水 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ +H2↑ 通电 注意：不同形式能量间的转化 阅读课本P49 瑞典化学家舍勒 舍勒 【瑞典】公元1742一1786 他用盐酸与软锰矿（二氧化锰----一种强氧化剂）首次意外地制得了氯气, 他发现，这种呛人的黄绿色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。 MnO2 + 4HCl（浓）======= MnCl