鲁科版：第一章原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时[精选].ppt

第三节元素周期表的应用 (第二课时) 莱芜四中：吕荣海 同一周期（从左到右,随原子序数增加） 最外层电子数 逐渐_______ 原子半径 逐渐________ 得、失电子能力 失电子能力逐渐______ 得电子能力逐渐______ 金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度 由____到_____ 非金属单质与氢气化合的难易程度 由____到_____ 气态氢化物的稳定性 逐渐_______ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐______ 酸性逐渐______ 知识回顾： 同周期元素的递变规律 增加 减小 减弱 增强 易 难 难 易 增强 减弱 增强 金属性或还原性 非金属性或氧化性 Na Mg Al Si P S Cl 原子半径： 原子失电子能力（元素的金属性，单质的还原性） 原子得电子能力（元素的非金属性，单质的氧化性） 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物 碱性 酸性 Na Mg Al Si P S Cl Na Mg Al Si P S Cl SiH4PH3H2SHCl NaOHMg(OH)2Al(OH)3 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？ (2)同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。 (1)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似； 二、预测同主族元素的性质 （1）第ⅦA族元素性质相似性 元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 最外层电子数 最高化合价 最低化合价 气态氢化物 最高价氧化物对应的水化物 7 7 7 7 0（无正价） +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无 HClO4 HBrO4 HIO4 1.第ⅦA族元素性质递变规律 （F Cl Br I)又称卤族元素 F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。 一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力 越强 （2）第ⅦA 族元素性质递变性 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 反应程度 氢化物的稳定性 暗处 光照或点燃 200度加热 不断高温加热 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 很稳定 稳定 较不稳定 很不 稳定 单质与氢气的化合反应 结论 ： 得电子能力 FClBrI a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 b. 卤族元素单质与氢气化合由____到____ c. 气态氢化物的稳定逐渐减弱: HFHClHBrHI d. 原子得电子能力逐渐减弱（ 即非金属性逐渐减弱）： FClBrI e. 最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱： HClO4HBrO4HIO4 易 难 总结：第ⅦA族元素性质递变规律 （从上到下，随原子序数增加） f.单质的氧化性逐渐减弱：F2Cl2Br2I2 2.第ⅠA族元素性质递变规律 （Li Na K Rb Cs称为碱金属元素） （1）碱金属元素的相似性 a. 最外层电子数为1，易失电子。 b. 最高化合价：+1 d.最高价氧化物对应的水化物具有强碱性 c.单质都能与氧气、水等物质反应 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 （2）碱金属元素的递变性 内容 现象 结论 K与水反应 Na与水反应 浮在水面上，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象 浮、熔、游、声 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Na+2