[课件]高中化学-共价键[精选].ppt

一、共价键 1、概念 非极性健 H－H Cl－Cl N三N 极 性 键 H－Cl H－O H－S 3、类型： 4、存在： 1、键长 返回 返回 有关键长数据 H－H 0.74 ×10－10 m C－C 1.54 ×10－10 m Cl－Cl 1.98 ×10－10 m 180o 思考： 键能与键长的关系 键越长键能越小 键越短键能越大 键能与分子稳定性的关系 例2 结构相似的分子，其中含有键能大的共价键的分子，其越稳定 键能与物质熔点高低的关系 例3 需要破坏共价键才能使其熔解的物质，其键能越大熔点越高 键能与反应热效应的关系 例4 返回 返回 例2 根据键的参数分析卤素气态氢化物HF 、 HCl、HBr、 HI的稳定性。 返回 例3 根据键的参数分析金刚石和晶体硅的熔点高低（金刚石和晶体硅熔化时均需要破坏共价键 ） 。 例4 根据键能数据判断H2+Cl2=2HCl 反应是吸热还是放热？ （H－H 436 KJ·mol－1 Cl－Cl 247 KJ·mol－1 H－Cl 431KJ·mol－1 ） ２、课本 p153 3 、 p154 4 * 共价键 1、什么是化学键？离子键是怎样形成的？ 原子得失电子?形成阴阳离子?静电作用而形成 2、离子键的强弱决定因素有哪些？ （静电作用强弱） 离子半径 电荷数 ＋ ＋ H原子 H原子 ＋ ＋ H＋阳离子 H－阴离子 2、形成条件 3、类型 4、存在 二、共价键的参数 1、键长 2、键能 3、键角 一、共价键 氢气分子的形成 共价键的实质 原子间通过共用电子对所形成的化学键 1、概念： 一般是非金属原子之间 H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子 2、形成条件: H－H N三N H－Cl H－O－H H－F 电子式书写 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 二、共价键的参数 数量级（10－10m） H－H键长 : 2、键能：（KJ·mol－1） 3、键角： 思考 常见键角 形成或拆开1mol共价键时放出或吸收的热量 进入判断 下一张 : 思考：如何定性判断键的长短？ 返回 可用成键原子半径的大小定性判断键的长短 109o28` 60o 120o 返回 返回 例1 有关键长数据： 相应键能数据 H－H 436 KJ·mol－1 C－C 346KJ·mol－1 Cl－Cl 247KJ·mol－1 : H－H 0.74 ×10－10 m C－C 1.54 ×10－10 m Cl－Cl 1.98 ×10－10 m 稳定性 HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI 熔点　金刚石＞晶体硅 演示 反应热＝2mol×431 KJ·mol－1 － 1mol× 436 KJ·mol－1 － 1mol× 247 KJ·mol－1 =179 KJ 返回 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有非极性共价键 共价键的键能越大则键长越短 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2O2 错，He、Ne等稀有气体 对，键长与键能成反比 判断： 返回存在 书写电子式，并在指出其中的化学键的类型： （极性共价键） CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核10电子的分子 三核18电子的分子 （离子键 非极性共价键） （极性共价键） （离子键 极性共价键） NH3 （极性共价键） H2S （极性共价键） 返回存在 １、 １、 返回