__第一节 重要的氧化剂和还原剂(xing)[精选].ppt

一：基本概念 （1）据反应物的类别和种类的多少分 （2）据有无电子转移 （3）据是否有离子参加 （4）据反应进行的程度 （5）据反应的热效应 （ 1 ）、本质： 有电子转移 （ 2 ）、特征： 元素化合价了生变化 （ 3 ）、判断： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。 例：IBr+H2O==HBr+HIO 练习4、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1） （2） （3） 二、常见的氧化剂，还原剂常见的氧化剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl S2-,HS-,Br-,CI-等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。 注意： CO， H2 在溶液中没有还原性 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．? Na2O + H2O ＝ 2NaOH 2．? 2 Al+ Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3 3．? IBr + H2O ＝ HBr + HIO 4．? CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 三、影响氧化还原反应的因素 ①???? 氧化剂、还原剂本身的相对强弱（本性） 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑＋ 4H2O 4Zn + 10HNO3(稀) =4Zn (NO3) 2 +N2O↑＋5H2O 四、氧化性、还原性强弱比较 （1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu （2）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S （３）根据反应进行的方向判断 氧化剂＋还原剂　　　　还原产物＋氧化产物 （ 5 ）根据氧化还原产物判断 已知： Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+O2=Fe3O4 （6）根据反应进行的难易判断 （8.） 根据化合价判断氧化性、还原性 (9) 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断 (10) 依据元素原子得失电子的能力 已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 (11) 依据反应条件判断 练习、1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，则下列反应不能发生的是： （ ） A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I- 2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+