《二氧化碳和一氧化碳》第二课时参考教案2[精选].doc

课题3 二氧化碳和一氧化碳 第二课时 教学目标 1．掌握一氧化碳的可燃性和还原性，并了解它的用途。 2．初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。 3．比较一氧化碳、氢气和二氧化碳性质的异同点，引导学生掌握正确的学习方法和思维方式。 4．了解一氧化碳的物理性质、毒性和对环境的污染，加强环保意识。 实验准备 (1)两支分别盛满CO和CO2的试管（用橡皮塞塞住），(2)盛有水的水槽，(3)石蕊试液，(4)经过改进的CO还原CuO的装置。 教学过程 碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种，它们在分子上只相差一个碳原子，却使得它们在性质上有很大的不同。本节课我们就来探究一氧化碳的性质。 【板书】 一氧化碳 师：我们先学习一氧化碳的物理性质。 【板书】 一、一氧化碳的物理性质 师：同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？ 生：没有颜色，但有气味，不清楚是否溶于水。 【展示】盛满一氧化碳气体的试管。（观察气体的颜色和状态。） 生：一氧化碳是无色气体。 【演示】操作：(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，用投影仪演示，让学生观察水面是否上升，(提问：这是什么原因导致的？说明什么问题？)(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味（提示用正确的操作方法闻气味）(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴到3滴石蕊试液（提问：有什么现象？说明什么问题？）。 【讲述】把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于水，液面不会有变化。你们通过实验得出什么结论？ 生甲：一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。 生乙：二氧化碳溶于水后，跟水反应生成碳酸，使石蕊试液变红。 小结：由此说明，平时闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。下面请大家填写下表。 【板书】 （气体的密度跟空气的比较可以通过比较气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29得到。） 师：根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？ 生：排水集气法或向下排气法。 师：用向下排气法行不行？为什么？ 学生：不行，因为一氧化碳无色，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。 【板书】 二、一氧化碳的毒性和对空气的污染 【讲述】之所以引起煤气中毒，是因为一氧化碳被人吸进肺中，跟血液里血红蛋白结合。一氧化碳跟血红蛋白的结合能力比氧气大200倍到300倍，造成机体急性缺氧。当一氧化碳在空气中浓度为0.02％时，人在2～3 h后就会出现头晕恶心的症状；浓度达0.08％时，2 h即昏迷；浓度再高，将危及生命。 【提问】用化学方程式表示生成CO的两种途径。在什么情况下容易发生一氧化碳中毒？ 生：2C＋O22CO，CO2十C2CO 学生讨论，教师小结：(1)火炉通风不良，氧气供给不足。(2)当炉火快熄灭或刚加煤时，火炉里中下层煤炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。 师：有人用炉火取暖，为了防止发生煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？为什么？ 生：不行，因为一氧化碳难溶于水。 师：有人说只要一闻到煤气味就把火炉搬出去，就不会造成煤气中毒这种说法对吗？为什么？ 生：不对，因为一氧化碳没有气味。 【讲述】煤气中毒的预防措施和急救措施。 【阅读】课本 【投影】 【板书】 三、一氧化碳的化学性质 1．可燃性 师：用煤炉烧水时，水开时常会溢出来，洒在通红的煤上，会发生什么现象？ 生：会听到“嗞”的声响，同时火苗窜得很高。 师：对。这是因为发生下列反应：C＋H2OCO＋H2，产生的一氧化碳和氢气都能燃烧，发出蓝色火焰。 【演示】一氧化碳的燃烧 【板书】2CO+O22CO2 师：在实验中看到什么现象？ 生：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。 生：生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。 师：应该怎样鉴别一氧化碳和氢气？ 生：把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。 生：也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气。 ［评注：认识一氧化碳的可燃性，既能联系生活实际，又能从跟氢气的可燃性和燃烧产物作比较中学活新知识，使旧知识得到复习、巩固、深化。］ 【小结】由此说明，我们可以利用一氧化碳和氢气的可燃性，根据它们燃烧产物不同来鉴别。那么能不能用这一性质鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 【板书】2．一氧化碳的还原性 【讲述】一氧化碳不仅跟氢气一样，有可燃性，也有还原性。原因是它们都夺取含氧化合物中的氧，使其还原。 【