《元素定性分析》教案[精选].doc

《元素定性分析》教案 章节课题 有机分析 3.3 元素定性分析 审阅者签名 授课日期 2008年3月31日第6周第1、2节 授课时数 2课时 教学目的 1、了解分解有机试样的钠熔法。 2、掌握元素的测定（硫、氮、卤素的测定）。 教学方法 讲授法 演示法 归纳法 讨论法 教学重点 硫的鉴定 教学难点 氮的鉴定 卤素的鉴定 实验仪器及试剂 仪器：试管 烧杯 滴管 试剂（溶液）：钠溶液 亚铁氰化钠 硫氰化钠 氯化铁 作业题号 第45页第1题、第2题、第3题 教学过程 时间分配 主要教学内容及步骤 [组织教学] 安定学生情绪 3分钟 [复习旧课]和 [引入新课] 3分钟 [新课传授] 复习提问： 1、有机化合物的初步试验包括哪些内容？ 2、通过初步试验，我们能确定未知物的什么信息？ 有机化合物在进行初步试验后，可以确定未知物是混合物还是化合物；有时通过颜色与气体的审察以及灼烧试验还可以初步推测未知物的类型；是否为有机物，其中含有哪些元素。这就要求我们进一步对该未知物进行元素定性分析，这也是我们今天要学习的内容。 3.3 元素定性分析 《元素定性分析》教案（续页） 教学过程及 时间分配 主要教学内容及步骤 讲授法 归纳法 4分钟 讲授法 归纳法 5分钟 1、目的 元素定性分析的目的是鉴定试样中含有哪些元素。 在一般有机化合物中，最常见的元素除碳、氢、氧外，还有氮、硫、卤素，也可能含有磷、硼、砷等非金属与某些金属元素。 2、鉴定的主要元素 元素定性分析主要鉴定氮、硫、卤素。 如果分析试样是有机物，就不需要鉴定其中是否含有碳和氢。而有机物中氧元素的鉴定，一般通过以后的溶度分组试验和官能团鉴定反应判断其是否存在。所以，元素定性分析主要鉴定氮、硫、卤素。 [提问] 有机物中的原子大多数是以共价键结合的，因此很难在水中离解成相应的离子，那么试样应该怎样处理呢？ 3、试样的分解 通过试样分解，使元素转变为相应的无机离子后，再采用无机定性方法加以鉴定。常用试样分解的方法有两种，金属钠熔法和氧瓶燃烧法。本章主要介绍金属钠熔法，氧瓶燃烧法将在元素定量分析中加以讨论。 3.3.1 钠熔法 《元素定性分析》教案（续页） 教学过程及 时间分配 主要教学内容及步骤 讲授法 演示法 20分钟 1、基本原理 金属钠与有机物共熔时，使有机物分解，生成相应的无机物，这种分解试样的方法称为钠熔法。 有机物（含C，H，O，N，S，X等）→ NaX，NaOH，NaCN，Na2S(NaCNS) 将钠熔后得到的无机化合物，溶解于水中，作为鉴定试液。然后，再分别鉴定各元素相应的无机离子。若样品中同时含有氮和硫两种元素，钠熔时必须使用稍过量的金属钠，否则容易生成硫氰化钠。 2、操作注意事项 进行钠熔操作时，应戴上安全眼镜，并且不能将钠熔反应的容器----小试管口朝向旁人，以保护旁人的安全。 3.3.2 元素的鉴定 3.3.2.1 硫的鉴定 （1）醋酸铅法 钠溶液先用稀醋酸酸化，加入稀醋酸铅溶液。如果产生棕至黑色 沉淀，表明硫的存在。 反应式： Na2S + Pb(Ac)2 → PbS↓+ 2NaAc （黑色） 《元素定性分析》教案（续页） 教学过程及 时间分配 主要教学内容及步骤 在鉴定极少量硫时，可将钠溶液用稀醋酸酸化并加热，产生的 H2S能使经醋酸铅溶液浸湿的试纸变黑，即表明硫的存在。 (2)亚硝酰铁氰化钠法 在钠溶液中加入新配制的亚硝酰铁氰化钠溶液，如果有紫色或深蓝紫色出现，即表明硫的存在。 反应式： Na2S + Na2[Fe(CN)5NO] → Na4[Fe(CN)5NOS] [强调] 该反应很灵敏，在酸性条件下不能产生上述颜色。只有在碱性条 件下才能出现上述颜色。 3.3.2.2 氮的鉴定 （1）普鲁士蓝法 在碱性（PH=13）和氟化钾存在的条件下，氰离子与亚铁盐作用，生成亚铁氰化钠： 6NaCN + FeSO4 → Na4[Fe(CN)6]