《化学反应速率》第一课时课件(新人教必修2)[精选].ppt

学习目标： 认识化学反应速率； 学会化学反应速率的简单计算，探究同一反应中用不同物质表示化学反应速率的规律。 思考与交流 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？ 一、化学反应速率 1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。(物质的量浓度) 3、数学表达式： V=△c/△t Δc表示指定物质的反应前后的浓度变化； Δt表示变化所对应的时间； 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。 课堂练习 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 思考1：v有负值吗？ 思考2：根据公式可以求出某时刻的瞬时速率吗？ V=△c/△t Δt：变化所对应的时间，△t越小，甚至趋近于0，则近似等于某时刻的瞬时速率。 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，我们根据公式求出的是某一段时间内的平均速率。 思考3：当物质的量浓度变化为0时，速率是否一定为0？ 对于有固体或纯液体参加的化学反应，他们的浓度是固定的，所以固体或纯液体在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体表示。 但是因为固体物质的反应是在其表面进行的，固与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。 例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)= 注意事项: 1﹑反应速率均为正数，不取负数。 对于反应4NH3+5O2 4NO+6H2O， 各物质速率之间的关系正确的是( )A. 4v(NH3)=5v(O2) B. v(NO)= v(H2O)C. =5/4 D. v(H2O) ：v(NH3)=2：3 请同学们思考并总结： Ⅰ、化学反应速率计算的方法有哪些？ 1、定义式法： v=△c/ △ t 2、换算式法：同一个化学反应中，不同的物质表示的反应速率之比等于该反应方程式中对应物质的化学计量数之比。 请同学们思考并总结： Ⅱ、如何比较一个化学反应在不同条件下的反应速率的大小？见《三维设计》P36 思考题1 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？ 决定因素：汽车的性能（如功率等） 影响因素： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验 思考题2 化学反应是物质运动的一种形式，那么决定化学反应速率的因素是什么？影响因素是什么？ 决定因素：参加化学反应的物质的结构和性质（即反应能否发生） 影响因素： ⑴浓度；⑵温度；⑶压强 ⑷催化剂； ⑸其他因素：溶剂的性质、光照、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、固体颗粒大小等 影响化学反应速率的因素 我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。 一、浓度对化学反应速率的影响 演示实验2-2:碳酸钙分别跟1mol/L 、0.1mol/L的盐酸反应。从实验现象可得出什么结论? 为什么增大反应物浓度化学反应速率会加快？ 1、从微观角度分析化学反应的过程是什么？ 旧化学键断裂，新化学键形成 2、怎样实现这一过程？ 反应物分子要接触、要碰撞 3、是不是每次碰撞都能使反应发生？怎样的碰撞才能使化学反应发生？ 4、浓度与速率是如何建立联系的? 发生化学反应的条件： 1、反应物分子间要碰撞（先决条件） 2、发生碰撞的分子要有足够的能量 3、碰撞时必须有合适的取向。 增大反应物浓度 注意事项： 1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。 在Fe+2HCl＝FeCl2+H2的反应中 A、增