《化学键和化学反应》导学案[精选].doc

第1节　化学键与化学反应 第1课时　化学键与化学反应中的物质变化 1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2.能正确识别物质分子中存在的化学键类型。理解化合物类型与化学键类型之间的关系。能辨别共价化合物及离子化合物。【基础链接】　 　你对化学反应的实质有了什么新的认识？ 化学反应中物质变化的实质：________________________________________。 一化学键与物质变化 【探究活动】 1．化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？ 　　2．水在直流电的作用下分解：。水为什么在通电条件下才能发生分解？ 　 3．化学键是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．分析下表列出的各反应中化学键变化的情况： 二　共价键和离子键 【探究活动】 1．共价键 (1)以氯化氢为例分析共价键的形成 H原子中只有1个电子，距稳定的电子层结构还差1个电子；Cl原子的最外电子层上有7个电子，距稳定的电子层结构还差1个电子。在形成氯化氢分子的过程中，氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子，使氢原子和氯原子都达到具有稀有气体原子结构一样稳定的电子层结构。这样的共用电子对使氢原子和氯原子间产生强烈的相互作用即共价键，使氢原子和氯原子结合成了氯化氢分子。 (2)共价键的概念是________________________________________________，实质是__________________；成键微粒是________。(3)电子式①H2________________，②Cl2______________________，③N2________________，④HCl ______________________，⑤H2O ______________，⑥NH3_______________。2．离子键 (1)以氯化钠为例分析离子键的形成 　 　 　 　 (2)离子键的概念是___________________________________；实质是________________；成键微粒是_____________(3)写出下列物质的电子式①NaCl　________________________________________________________________________， ②CaO　________________________________________________________________________， ③MgCl2　________________________________________________________________________， ④K2O　________________________________________________________________________。 【归纳总结】 　共价键与离子键的比较： 共价键 离子键 成键微粒 成键方式 成键元素 成键原因 都是为了达到稳定结构 三　离子化合物和共价化合物 【探究活动】 1．填写下表： 化合物 物质类别 成键微粒 化学键类型 HCl H2SO4 NaOH KNO3 CaCl2 K2O CO2 2.根据化合物中所含化学键类型的不同，化合物可分为 (1)离子化合物，其概念是________________________________________________________________________， 如：CaCl2、K2SO4、NH4Cl、NaOH、K2O等。 (2)共价化合物，其概念是________________________________________________________________________， 如：HCl、H2SO4、CO2、NH3等。 3．请用化学键的观点分析下列问题： (1)离子化合物(如NaCl等)熔点都很高的原因是________________________________________________________________________ ______________________________________________________________