《化学键(说课课件(第一课时)123[精选].ppt

说课人: 林丽萍 单位：汤阴县第一高级中学 化 学 键 （第一课时） 普通高中课程标准实验教科书《必修二》第二章第一节 课标 1、教材分析：宏观上我采用了从固体不导电和熔融导电的对比情境中，进行证明化学键的存在，这样更有说服力。然后通过化学键的认识发展史的环节，来从微观上说明化学键存在的原因。这样的设计既完成了教学任务，也为后面的能量变化的原因做了铺垫 教学背景分析 高一学生有饱满的学习热情和和自信心、上课时积极性高，对已有的知识能够应用为目标，因此上课时要充分利用这点，以充分发挥学生的主体性 学会用原子结构示意图表示原子的核外结构 ，能够分析从原子到离子的形成过程，并且能够掌握溶液导电的原因是自由离子的移动等相关的知识 学生对电解质熔融导电的原因理解可能有所难度，因此，容易造成学习上的困难 2、学生分析 能力储备 知识储备 不足之处 学情分析 通过氯化钠和水的微观分析，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学键 通过了解化学键的含义以及离子键共价键的形成，增进学生对物质构成的认识 ； 通过化学键的学习，体会科学概念建立的探索过程 教学目标 过程方法 知识与技能 和价值观情感态度 通过H2O、NaCl的微观分析，建立微观粒子的相互作用力 由宏观感性认识到微观理性认识，自主的建立起离子键、共价键以及化学的相关概念 1．教学重点： 离子键、共价键的微观形成原理 教学重点难点 2．教学难点： 离子键、共价键的存在及理解 学习过程 教学思路和学法 情境引入 磁悬浮列车 教学过程 情境一 水之旅 情境二 氯化钠之旅 化学键的形成 巩固练习 微观存在 激起兴趣 存在原因 共价键的 存在 化学键的 存在原因 相互作用 力的建立 离子键的 存在 化学键的 学习应用 指导应用 问题思考 观察·思考 交流·研讨 交流·研讨 学生练习 宏观角度 微观角度 学习方法 学习目的 磁悬浮列车利用电磁体“同性相斥，异性相吸”的原理，让磁铁具有抗拒地心引力的能力，使车体完全脱离轨道，悬浮在距离轨道约1厘米处，腾空行驶，但又不脱离轨道，创造了近乎“零高度”空间飞行的奇迹。 【情境一】体验 水之旅 水的三态变化 水的分解（1200 ℃或通电） 【观察?思考】 固态 液态 气态 水的三态变化 【观察?思考】 固态 液态 气态 水的三态变化 【观察?思考】 固态 液态 气态 水的三态变化 【观察?思考】 破坏了水分子与水分子间的相互作用 水的三态变化 水的分解（1200 ℃或通电） 【观察?思考】 水的分解（1200 ℃或通电） 【观察?思考】 破坏了氢原子与氧原子间的相互作用 破坏了氢原子与氧原子间的相互作用 破坏了水分子与水分子间的相互作用 水的三态变化 水的分解（1200 ℃或通电） 【观察?思考】 1、定义： 指相邻原子间的强烈的相互作用 化学键 【情境二】体验 氯化钠之旅 【观察?思考】 如图，分别将两根电极插入 ①氯化钠晶体； ②氯化钠熔融 观察电流表的指针是否偏转？说明了什么？ 现象 原因分析 指针不偏转 （晶体不导电） 阴、阳离子不能自由移动 →存在相互作用 指针偏转 （熔融导电） 阴、阳离子能自由移动 ②熔融氯化钠 G ①氯化钠晶体 G ② ① 【资料在线】 →相互作用被破坏 加热 【交流?讨论】 请运用核外电子排布的知识，解释NaCl和H2O 形成化学键的过程。 2Na + Cl2 === 2NaCl 加热 2H2 + O2 === 2H2 O 点燃 2、化学键的形成 8 1 2 +11 Na 不稳定 8 7 +17 2 Cl 8 8 +17 2 Clˉ 8 2 +11 Na+ 稳定结构 电子转移 e Na+ Cl－ 氯化钠的形成 化学键 的类型 成键微粒 成键本质 成键元素 ? 离子键 ? ? 阴、阳离子 静电作用 活泼金属元素与活泼非金属元素之间 阴、阳离子间的静电作用 H 不稳定 稳定 O 原子间形成共用电子 水分子的形成 H +1 1 H 1 +1 H 2 +8 6 化学键 的类型 成键微粒 成键本质 成键元素 ? 共价键 ? 原子? 共用电子? 非金属元素之间 O 1、下列关于化学键的叙述中正确的是（ ） A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用 D.化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用