影响化学平衡的条件教案..doc

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影响化学平衡的条件教案.

第二章:化学平衡之 第三节 影响化学平衡的条件教案 廖志航 整编 教学目标: 1.知识目标 (1)理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。 (2)理解化学平衡移动原理并应用。 (3)理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。 2.能力和方法目标 (1)通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理,培养和训练抽象概括能力。 (2)通过有关化学实验的观察和分析,提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。 教学重点:浓度、压强对化学平衡的影响 教学难点: 浓度和压强对化学平衡的影响、剖析化学平衡图像问题。 教学方法: 启发诱导法 实验探究法 学法指导: 认真观察实验,分析理解实验结论,认真对待典型例题 教学准备:试管、胶头滴管、FeCl3、KSCN 溶液 KCl溶液 第一课时 教学过程: 【旧知回顾】: 1.影响化学反应速率的因素有哪些? 2.什么是化学平衡,化学平衡时有哪些主要的特征?化学平衡受哪些因素的影响? 3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量,经过一段时间后,它还会平衡吗?(溶解平衡相联系)。 导入新课: 【引入】从上述的分析中,我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持,如果我们在改变外界条件(温度、浓度、压强)时,平衡状态会发生改变,经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。 【板书】第三节 影响化学平衡的条件 化学平衡的移动:可逆反应中的旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。 v正=v逆 v正≠v逆 v正,=v逆, v正=v逆时不破坏 各组分百分含量保持一定 v正>v逆 右移 各组分百分含量保持新的一定 v正<v逆 左移 化学平衡的移动 【讲述】我们研究化学平衡,目的在于能建立更好的化学平衡,提高物质的转化率,提高产量,为此,我们就要研究如何建立更好的化学平衡,这节课我们就此来展开讨论学习。 【板书】(一)浓度对化学平衡的影响 实验探究:(浓度对化学平衡有影响)浓度对化学平衡有什么样影响呢?下面我们通过实验来探究? 【实验设计】1、目的:探究浓度对化学平衡有什么样的影响? 2、设计思路引导——通过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平衡是否改变,如何移动?→实验现象具有可视性、可比性、要能通过现象说明平衡的移动方向。→联想到是否可用颜色的变化说明浓度的变化(浓度越大颜色越深)→提供实验药品和工具→进行实验。 3、进行实验操作并做好实验的记录和小结 4、结论分析——找出浓度对化学平衡有什么样影响,归纳出浓度对化学平衡的移动情况。 【实验2-4】见下图 方程式:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 【板书】:规律在其它条件不变的情况下: 增反应物浓度(或降低生成物浓度), 化学平衡 向正反应方向移动;移动的结果是:减小反应物浓度(或增大生成物浓度)。降低反应物浓度(或增加生成物浓度), 化学平衡 向逆反应方向移动;移动的结果是:增大反应物浓度(或减小生成物浓度) [思考与探究]:为什么可以增加反应物的浓度,能使平衡向正反应方向移动呢?(能否从化学反应速率的角度分析) 【分析并板书】当可逆反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等。 υ υ、正 υ、正=υ逆、 υ正 υ正=υ逆 υ逆、 υ逆 t1 t2 t3 t 【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】 【例题】已知1mol CO和2molH2O在一定条件下反应,达平衡时,生成0.7molCO2。若其它条件不变, 将2molH2O改为4molH2O,达到新平衡时,生成的CO2的量可能是( ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol 【小结:理解浓度对化学平衡影响注意要点】: ①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变,固体或纯液体无法改变浓度; ②生产中往往增大成本低的

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