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影响化学平衡的条件教案.
第二章:化学平衡之
第三节 影响化学平衡的条件教案
廖志航 整编
教学目标:
1.知识目标
(1)理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。
(2)理解化学平衡移动原理并应用。
(3)理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
2.能力和方法目标
(1)通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理,培养和训练抽象概括能力。
(2)通过有关化学实验的观察和分析,提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。
教学重点:浓度、压强对化学平衡的影响
教学难点: 浓度和压强对化学平衡的影响、剖析化学平衡图像问题。
教学方法: 启发诱导法 实验探究法
学法指导: 认真观察实验,分析理解实验结论,认真对待典型例题
教学准备:试管、胶头滴管、FeCl3、KSCN 溶液 KCl溶液
第一课时
教学过程:
【旧知回顾】:
1.影响化学反应速率的因素有哪些?
2.什么是化学平衡,化学平衡时有哪些主要的特征?化学平衡受哪些因素的影响?
3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量,经过一段时间后,它还会平衡吗?(溶解平衡相联系)。
导入新课:
【引入】从上述的分析中,我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持,如果我们在改变外界条件(温度、浓度、压强)时,平衡状态会发生改变,经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。
【板书】第三节 影响化学平衡的条件
化学平衡的移动:可逆反应中的旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。
v正=v逆 v正≠v逆 v正,=v逆,
v正=v逆时不破坏
各组分百分含量保持一定 v正>v逆 右移 各组分百分含量保持新的一定
v正<v逆 左移
化学平衡的移动
【讲述】我们研究化学平衡,目的在于能建立更好的化学平衡,提高物质的转化率,提高产量,为此,我们就要研究如何建立更好的化学平衡,这节课我们就此来展开讨论学习。
【板书】(一)浓度对化学平衡的影响
实验探究:(浓度对化学平衡有影响)浓度对化学平衡有什么样影响呢?下面我们通过实验来探究?
【实验设计】1、目的:探究浓度对化学平衡有什么样的影响?
2、设计思路引导——通过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平衡是否改变,如何移动?→实验现象具有可视性、可比性、要能通过现象说明平衡的移动方向。→联想到是否可用颜色的变化说明浓度的变化(浓度越大颜色越深)→提供实验药品和工具→进行实验。
3、进行实验操作并做好实验的记录和小结
4、结论分析——找出浓度对化学平衡有什么样影响,归纳出浓度对化学平衡的移动情况。
【实验2-4】见下图
方程式:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
【板书】:规律在其它条件不变的情况下:
增反应物浓度(或降低生成物浓度), 化学平衡 向正反应方向移动;移动的结果是:减小反应物浓度(或增大生成物浓度)。降低反应物浓度(或增加生成物浓度), 化学平衡 向逆反应方向移动;移动的结果是:增大反应物浓度(或减小生成物浓度)
[思考与探究]:为什么可以增加反应物的浓度,能使平衡向正反应方向移动呢?(能否从化学反应速率的角度分析)
【分析并板书】当可逆反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等。
υ
υ、正 υ、正=υ逆、
υ正
υ正=υ逆 υ逆、
υ逆
t1 t2 t3 t
【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】
【例题】已知1mol CO和2molH2O在一定条件下反应,达平衡时,生成0.7molCO2。若其它条件不变,
将2molH2O改为4molH2O,达到新平衡时,生成的CO2的量可能是( )
A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol
【小结:理解浓度对化学平衡影响注意要点】:
①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变,固体或纯液体无法改变浓度;
②生产中往往增大成本低的
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