(燕子口中学2011-2012年高二化学考试试卷A.docVIP

燕中高二化学期末考试试卷 时量：120分钟 满分：150分 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137 一、选择题本题共小题，每小题分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s)，放出18.39kJ热量，又知： 4P(白,s)+ 5O2(g)══2P2O5(s)； 4P(红,s)+ 5O2(g)══2P2O5(s)；和的关系正确的是： A．? B． C． D．无法确定 5.已知葡萄糖的燃烧热ΔH = -2804 kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 A．26.0kJ B．155.8kJ C．51.9kJ D．467.3kJ 6.常温下，0.01mol/L的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比9：1混合，混合后溶液的pH为 A. 7 B. 2.1 C. 2.3 D. 11.9 7.将浓度为0.1mol·L-1的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. B. C. D. 8.已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：；ΔH = +kJ/mol，室温时若将1 mol无水溶解为溶液时放热kJ，则 A． B． C． D．无法比较 9.已知常温下Cu(OH)2的溶度积为2.2×10-22，常温下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分搅拌，有浅蓝色沉淀Cu(OH)2生成，当溶液的pH=10时，溶液中的Cu2+的物质的量浓度为 A．2.2×10-10 mol/L B．2.2×10-12 mol/L C．2.2×10-14 mol/L D．1.1×10-21 mol/L 10.在体积可变的密闭容器中，反应 平衡后，压缩容器体积，发现A的转化率降低，下列说法中，正确的是 A．(m＋n)必定小于q B．(m＋n)必定大于q C．m必定小于q? D．m必定大于q 11.对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使n(NO2)与n(N2O4)的比值增大，应采取的措施是:①体积不变，增加的物质的量；②体积不变，增加的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入，保持压强不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 12.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是 A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4Cl固体 D．加入少量Na2CO3固体 13.下列说法正确的是 A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行 C．ΔH＜0的反应可能自发进行 D．ΔH＞0的反应不可能自发进行 14.冰融化成为水的过程中，焓变和熵变正确的是 A． B． C． D． 15.下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．升高温度，纯水的pH值减小 B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 16.下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是 A．HCl B．Ba(OH)2 C．NaHSO4 D．Na2CO3 17.常温下，某柠檬水溶液的pH是4，其中的是 A． B． C． D． 18.物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 19.MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A． B． C． D． 20.在 反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 21.Al(OH)3溶度积Ksp为，则0.2AlCl3溶液不产生沉淀的最大物质的量浓度（）为 A． B． C． D． 22.已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 B．混合溶液的pH = 7 混合溶液中， = mol/L混合溶液中， + = + pH=9的Ca(OH)2溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比4:1混合，溶液中氢离子的浓度(mol/L)为： A． B． C． D． 24.下列离子方程式书写错误的是 A．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完： ══ B．向NaAlO2溶液中加入盐酸至溶液呈中性： ………………………………….