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宿城一中高三化学《物质结构与性质》模块检测题 化学测试卷（一） 一、选择题（共16小题） 1、下列原子的价电子排布中，对应元素的基态原子的第一电离能最大的是（ ） A、 3s23p1 B、3s23p2 C、3s23p3 D、3s23p4 2、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HnX分子，在a g HnX中所含质子的物质的量是(??? ) A、(A－N＋n)mol ? B、（A－N＋n)mol C、(A－N)mol D、(A－N)mol ????? 3、下列说法正确的是 (??? ). A、SiH4 比CH4 稳定 B、O2-半径比F―的小 C、Na和Rb属于第 IA 族元素， Rb失电子能力比 Na 的强 D、S和Se属于第 VIA 族元素， H2SO4 酸性比 H2SeO4的弱 4、周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Be与Al，这称为对角线规则。已知元素X、Y和Z可结合形成化合物X2YZ3；Y和Z在同一周期；X、Y和Z的原子序数之和为17。下列有关推测正确的是（??? ）. A、X2YZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物X2Z B、X2YZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY C、X2YZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D、X2YZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 5、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 （ ） A、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B、四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型，都属于极性分子 C、二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D、锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 7、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:(???? ) A、 sp，范德华力? B、 sp2，范德华力?? C、 sp2，氢键??????D、 sp3，氢键 8、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋的核外电子数与M2－的核外电子数相同；离子半径：Z2－W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　) A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D、元素W和Y的单质反应生成的物质为共价化合物 9、下列叙述中正确的是（??? ）. A、NH3、CO、CS2都是极性分子 B、CH4、CHCl3都是含有极性键的非极性分子 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、CS2、BeCl2、C2H2都是直线型分子 ?10、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（?? ）. 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A、氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　 　B、单质的熔点LQ C、M与T形成的化合物可用于生产耐火材料?? D、L2＋与R2－的电子层结构相同 11、我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是(　　) A、H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B、H2