必修1-1-1《氧化还原反应》第一课时4..doc

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必修1-1-1《氧化还原反应》第一课时4.

第一节 氧化还原反应 (第一课时) 教学目的 1、复习化学反应四种基本类型,复习从得氧、失氧角度定义的氧化反应和还原反应; 2、从化合价的变化掌握氧化还原反应和非氧化还原反应的基本概念; 3、明确氧化还原反应的特征和实质; 4、明确氧化反应和还原反应与化合价变化及电子得失的关系; 5、学习用双线桥表示氧化反应和还原反应及电子得失; 6、了解化学反应分四类与化学反应分两类的关系. 教学重点 氧化还原反应的一系列基本概念; 氧化还原反应的电子得失和化合价的变化. 教学难点 氧化还原与化合价升降及电子得失的关系; 用双线桥表示氧化和还原及电子得失. 教学过程 氧化还原反应 [导入] 初中所学许多化学反应,从不同角度可将其进行分类,其中有重要的四种基本反应类型,请用四种基本反应类型写出四个化学方程式。 [板书] 一、化学反应类型 基本反应类型 [投影] 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2CO2 A+B====AB 分解反应 CaCO3CaO+CO2↑ AB====A+B 置换反应 C+2CuOCu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应 AB+CD====AD+CB [讨论]以上反应类型的分类依据是什么? [小结]依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 [思考] Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 属何种基本反应类型? [小结]不属于基本反应类型中的任何一种,说明此种分类方法不能囊括所有化学反应,不能反应所有化学反应的本质。 [过渡]那么Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应属于什么类型呢?        复习初中化学从得失氧角度定义的氧化反应和还原反应,        分析此反应有氧化反应又有还原反应,属于氧化还原反应.      分析化合价的变化,氧化价升高,还原价降低.      又三氯化铁溶液和铜反应属于哪一种反应?       没有得氧失氧,但如上例化合价有变化,       氧化反应元素化合价上升,       还原反应元素化合价下降      于是把这类反应也定义为氧化还原反应. [板书]2.氧化还原反应的概念       凡是化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应. 凡是化合价无变化的化学反应称为非氧化还原反应.   3.氧化还原反应的特征 化合价有变化       分析下列反应是否是氧化还原反应?从得氧失氧和价态变化分别进行分析.        C+2CuO2Cu+CO2↑               2Na+Cl22NaCl        H2+Cl22HCl  [分析]  价态变化和电子得失有关,分析以下反应的价态变化和电子得失,        2Na+Cl22NaCl 4.氧化还原反应的实质 有电子得失, 化合价升高的实质是失去电子,化合价降低的实质是得到电子. 又例    CuO+H2 Cu+H2O        氧化反应元素化合价升高,是失电子.        还原反应元素化合价降低,是得电子. [小结]氧化还原反应同时存在,同时发生,两者既对立,又统一,不能截然分开,     化合价升高失电子是氧化反应,化合价降低得电子是还原反应. 5.用双线桥分析化合价变化,电子得失及氧化和还原反应,注意表达要规范. [练习]       C+2CuO2Cu+CO2↑       按此分类方法所有的化学反应只分两类.     跟据反应物和生成物的种类将化学反应分为四类;     跟据化合价的变化将化学反应分为两类,它们之间有什么关系? 6.分四类与分两类的关系     分别举例分析得出结论;     化合反应一部分是氧化还原反应,一部分是非氧化还原反应;     分解反应一部分是氧化还原反应,一部分是非氧化还原反应。     置换反应全部是氧化还原反应;     复分解反应全部是非氧化还原反应。 [小结] 氧化还原反应 概念 特征 实质 分析氧化还原反应 四类和两类的关系       阅读课本有关反应类型的内容。 [讨论] 1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,如何变化。 Fe+H2SO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应?   若从化合价变化来分,应怎样对化学反应分类? [练习] 1、下列反应中,属于氧化还原反应的是(??? )。A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂,K

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