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新高一化学(同步练习)人教版高中化学必修1讲义_第一章_从实验到化学..
第一章 从实验到化学
教学目的1:
1. 巩固学习化学实验中知识,强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时:
2.5课时
知识体系 1
1、化学实验安全(A)
⑴ 实验室规则
⑵ 实验室安全守则
药品安全存放
药品安全取用
实验操作的安全
意外事故的处理
化学火灾的扑救
⑶ 如何正确的完成实验操作
① 常用仪器的使用
容器与反应器:
能直接加热的仪器:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙;
需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶;
不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例:量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器:温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注:量器不可加热和用做反应器。)
酒精灯的使用
试纸的使用
② 加热方法:直接加热、水浴加热
③ 气体收集及尾气处理
气体收集:排水法、排气法
尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式
⑷P4图标的识别
2、几种混合物的分离和提纯方法(C)
⑴ 过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体
主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上;
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.
⑵ 蒸发
原理:加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时,停止加热。
注意:何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?
⑶ 蒸馏
原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷ 萃取
原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗
操作要领及注意事项: ① 检漏 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ③ 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液
分液:分离互不相溶的良种液体。
3、几种离子的检验(D)
⑴SO42- :向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀。
Ba2++ SO42-=== BaSO4↓
⑵Cl- :向待测溶液中加入稀HNO3 后,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀。
Ag++ Cl—==AgCl↓
⑶CO32- :向待测溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸或稀HNO3后,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2++ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2↑+H2O
4、多种离子共存时,如何逐一除尽,应把握什么原则(B)
分离提纯时,先考虑物理方法(一看,二嗅),再考虑化学方法(三实验),后综合考虑。
三个必须:加试剂必须过量;过量试剂必须除去;必须最佳实验方案。
四个原则:不增(新杂质); 不减(被提纯物);
易分(被提纯物与杂质); 复原(被提纯物)。
除杂要注意:为使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”,但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
[基础达标1]
1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
2.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器,对试管加热时,下列操作正确的是
A.试管外壁有水珠不一定要擦干,加热时会自然挥发
B.应握紧试管夹,大拇指按在短柄上
C.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D.可以使试管的受热部位在火焰
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