旧人教版化学其中几章知识点讲解..doc

全日制普通高级中学教科书（必修）化学同步学案 第二章 碱金属 1.钠的物理性质：质地软，有银白色的金属光泽，熔点较低，密度比水小，是电和热的良导体。 2.钠的化学性质： 1钠的原子结构示意图： 2钠与非金属(O2)的反应： 将钠块切面置于空气中，一段时间观察到表面变暗（Na2O）在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠。此过程发出黄色的火焰。（注意联想其他有关Na的颜色表现）。 3钠与水反应： 五个关键点：浮、熔、游、嘶、红（现象?性质） 浮：Na的密度比水小 熔：1.反应放出大量的热/2.Na的熔点较低 游：生成气体反冲使Na移动 嘶（象声词）：证明有气体生成 红：反应完成后加入酚酞，溶液变红，说明有碱生成 应用：少量钠块存放于煤油中 3.钠在自然界中的存在形式和应用 1存在：化合态。 2应用：Na与K的合金呈液态是原子反应堆的导热剂；高压钠灯等等 4.钠的化合物 1Na2O2 两大生氧反应：+H2O/CO2（反应放热） 2Na2CO3/NaHCO3 掌握俗名。 碳酸钠晶体带10结晶水。 理解碳酸钠与酸的两步反应（第一步先生成碳酸氢钠、第二步才生成CO2）讨论过量问题 碳酸氢钠的热稳定性差。 3侯氏制碱法 将NH3先通入饱和NaCl溶液中，然后通入过量CO2从而生成碳酸氢钠（由于饱和NaCl溶液作用溶解度降低析出）灼烧生成碳酸钠（此时生成的CO2可循环利用），反应后的母液继续通入过量的NH3可析出NH4Cl作为氮肥。 5.碱金属元素 1物理性质比较：Cs稍微带一点点金色光泽，熔点均较低并呈下降趋势，密度呈增大趋势。 2化学性质比较：相同点：最外层1个电子容易失去，可以拿Na类比。不同点：随着电子层数增加原子半径增大，核内质子对核外电子的束缚能力越来越小，所以化学性质趋近活泼。（结构?性质） 3焰色：Na呈黄色，K透过蓝色钴玻璃呈紫色（记忆） 焰色反应实验操作过程记忆。 碱金属归纳P41第四章 卤素 1.氯气 1氯气的物理性质：黄绿色气体，可溶于水。 2氯气的化学性质： （1）有毒 （2）氯气与金属反应：Cu（棕黄色的烟，生成CuCl2，溶于水呈蓝绿色） Fe（红棕色的烟，生成FeCl3，溶于水呈棕黄色） （3）氯气与氢气反应：生成HCl（易溶于空气与空气中的水蒸气形成小液滴有白雾）苍白色火焰。两者混合后光照爆炸。烟——固体颗粒，雾——液体颗粒 （4）氯气与水反应：生成氯水（因存在Cl2溶液呈黄绿色）与水反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸见光易分解形成盐酸和氧气。（思考久置氯水最后变成什么？）次氯酸的氧化性强具有漂白性（哪种物质也有漂白性？） （5）氯气与碱（NaOH）反应：生成氯化钠、次氯酸钠、水（注意氯元素的化合价变化） 漂白粉/漂粉精 Cl2+Ca(OH)2（类比与氢氧化钠的反应） （6）氯气的制备（氧化还原法） 浓盐酸+MnO2（常见氧化剂）/KMnO4（常见氧化剂） 除杂问题。 （7）氯离子检验：利用AgCl白色沉淀（+AgNO3/HNO3）（加HNO3作用是什么？） 2.卤素 1物理性质P71——三点：氯气易液化、液溴想挥发、碘块爱升华 2化学性质（类比法） （1）类比几种卤素的产物与氢气反应的难易程度。 （2）与水反应（F2喜欢唱唱反调与水反应置换出O2，这是高中唯一水只做还原剂的反应。） （3）卤素间的置换反应。随着原子序数增大氧化性降低 （4）I2遇淀粉变蓝 （5）碘化银的感光性（底片定影、人工增雨） 第五章 物质结构 元素周期律 1.原子结构 等式1：核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数 等式2：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 元素周围的符号表示： A～ 氘(D) 氚(T) 同位素应用：同位素示踪法（利用放射线跟踪，常用于有机化学反应机理和生命活动历程的研究） 4.化学键 键的含义：强烈的相互作用（力） 1离子键：阴阳离子通过强烈的静电作用形成的化学键称为离子键。 形象描述：一个原子失去电子，另一个原子得到电子，两者达到稳定结构后通过库伦力结合。 2共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。 形象描述：两个原子都需要电子达到稳定结构，于是两者谈判最终达成协议来共用电子对。 极性键/非极性键：两个相同元素的原子形成的化学键称为非极性键（因为两个核对电子的作用是相同的，电子不会特别偏向某个核），两个不同元素原子形成的化学键称为极性键（两个核对电子的作用不同，电子汇特别偏向于某个核）。 3电子式表示法 第二册 第三章 几种重要的金属 1.Al 1Al的物理性质：银白色固体，熔沸点较低。 2Al的化学性质：（重点理解Al极其化合物的两性） 与O2反应生成三氧化二铝。 与酸置换生成氢气。2Al～3H2 在浓硫酸浓硝酸反应时因生成致密氧化膜而钝化。 与碱溶液反应生成氢气和偏铝