(氯气的生产原理.docVIP

氯气的生产原理 课标要求 (1)了解从海水中获取氯气的基本原理。 (2)了解海水晒盐的过程、原理和方法。 (3）掌握氯气的工业制法与实验室制法。 学习纲要 〖演示实验〗请同学们认真观察、记录并分析实验现象 〖交流讨论1〗 实验操作 实验现象 结论 １ 左端有产生 右端有产生 食盐水通电发生反应 ２ 左端气体点燃有声 与电源负极相连的电极产物为３ 湿润的淀粉试纸与电源正极相连的电极产物为４ 与电源负极相连的一端溶液变电解后溶液呈氯气的实验室制法〖交流讨论2〗 ①发生装置的主要仪器： 、 、 （带 、 ）、 、 、 ②反应原料： （液体）、MnO2（固体） 说明：必须使用 ，因为 的还原性比 弱，不能被MnO2氧化。 ③反应原理： ④发生装置： 加热制气体装置 ⑤收集方法：向 排空气法或排饱和食盐水法 ⑥尾气吸收：氢氧化钠溶液（2NaOH＋Cl2 = NaCl＋NaClO＋H2O⑦除杂干燥：制得的气体中含有氯化氢和水蒸气，气体先通入饱和食盐水中，除去氯化氢；再通入浓硫酸中，除去水蒸气；最后收集。 〖展示〗 随堂练习 电解饱和食盐水化学方程式： 2、阴极的产物为： 和 ；阳极的产物为： 3、实验室制取氯气的实验原理： 4、除杂（即HCl除杂）用 ；干燥用 尾气吸收用 5、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好仪器，检查气密性 ②缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 ⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气 A、①②③④⑤⑥ B、①③④②⑥⑤ C、①③④⑥②⑤ D、③④②①⑥⑤ 要除去氯气中少量的HCl和H2O杂质，应使气体依次通过（ ） A、浓硫酸、饱和食盐水B、NaOH溶液、浓硫酸 C、Na2CO3溶液、碱石灰D、饱和食盐水、浓硫酸 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是（ ） A、碳酸镁 B、硫酸钡C、氢氧化镁 D、碳酸钡 实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（ ） A、H2和CO2 B、H2和O2 C、Cl2和CO2 D、Cl2和H2浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用次氯酸钙与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（） A．CO2 、HCl 、H2O (g) 三种 　　 B．HCl 、H2O、O2三种 C．只有HCl和H2O（g）二种 　　 D．只有CO2和O2二种1、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量（ ） A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ） A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑ 2NaCl2Na+Cl2↑。联系电解水的实验，下列结论