普通化学第五版浙江大学课后习题答案..doc

普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 Cb=849J.mol-1 5.答案：获得的肌肉活动的能量= 6. 答案：设计一个循环 3× ×3 ×2 （-58.6）+2(38.1)+6=3(-27.6) 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV w‘=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH4HS的分解 NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）生成1.00mol的HCl H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s) CO2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV）=-ΔngRT (Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T= 0 10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1 （3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是NH4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1 11.答案 查表/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31 = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol-1 =-(4-5)RT =(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol-1= (-429.86+2.48 )kJ.mol-1 =-427.38kJ.mol-1 体积功w= -PΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-1 12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol-1 qv.m=-47.79kJ.g-1× 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1. 正辛烷完全燃烧的反应式 C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m才能对应起来) △rHθm(298.15K) ≈ qp.m= qv.m + (8-12.5)RT = -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15 =-5470kJ .mol-1 13. 答案 CaCO3的煅烧反应为 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) 查表△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51 估算1mol反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol-1 煅烧1000kg石灰石△H=[178.32 kJ.mol-1/100g.mol-1 ]×1000×103g =178.32×104 kJ 标准煤的热值为29.3MJ.kg-1 消耗标准煤 178.32×104 kJ/[29.3×103kJ.kg-1]=60.8kg 14.答案 燃烧反应