水的电离平衡知识点习题..doc

第三章水溶液的电离平衡 1.电解质 1.下列叙述正确的是： A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质 D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 2. 下列说法中不正确的是（ ） A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质 B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关 C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质 D. 只有酸、碱和盐才是电解质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 4. 下列物质，是强电解质的是（ ） A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HI 5．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ） A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不能确定 6．下列说法正确的是（ ） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 7. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质 7. ①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨ 2.弱电解质的电离平衡 1．下列电离方程式书写正确的是： A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B．HI=H＋+I－ C．H2S 2H＋+S2－ D．NaHCO3 == Na＋+H＋+CO32－ 2、下列方程式书写正确的是（ ） A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ 3. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A. 自来水 B. 0.5 mol?L-1盐酸 C. 0.5mol?L-1醋酸 D. 0.5 mol?L-1氯化铵溶液 4. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3 3，影响因素 1．向醋酸溶液中逐滴加入稀盐酸，在此过程中，醋酸的电离平衡： A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 　　　　　D．无法判断 2、向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ） A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4 3．将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( ) A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液的c(OH－)增大 4. 已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 5．25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡： (a) HS- + H2O OH- +H2S （b）HS-H++S2- （1）_______是