江苏省华罗庚实验高级中学08年高三化学试题..doc

江苏省华罗庚实验高级中学2008年秋学期高三年级第三次教学质量检测化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共48 分） ． ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 ③原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ④原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑥NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键单键键能大 A.只有①② B.只有③④ C.只有④ D.只有⑤⑥ 3．物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强 B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多 C．CH3CH2OH、、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强 D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大 4．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 对下列实验事实的解释正确的是 A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42— D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl－+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强 C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl起催化作用 ： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI＋13I2＋12K2SO4＋12H2O A．1 mol Cu(IO3)2发生反应转移的电子为mol B．反应中KI C．I2CuI是还原产物 D．1 mol Cu(IO3)2发生反应Cu2+氧化的I—为2 mol 7．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深 A.①②③ B.只有②⑥ C.③④⑤ D.②⑤⑥ 8．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质 的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NA ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 ③100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后， 容器内物质分子数大于2NA ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA ⑥C60晶胞结构如右图所示C60晶NA个晶胞NA A.②③⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.③④⑤⑥⑦ 10．下列离子方程式正确的是A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2++2HCO+4OH— Mg(OH)2↓+2CO+2H2O B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊+H2O 2HCO C．少量SO2用氨水吸收2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32－+H2O D往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－ Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 11．下列有关热化学方程式及其叙