江苏省淮安中学2007届高三化学教学案旧人教..doc

第四单元 电解原理及其应用 第二节 氯 碱 工 业(一) 高考风向： 1、理解氯碱工业原理； 2、了解以氯碱工业为基础的化工生产简介。 一、电解饱和食盐水原理 【回顾】若用惰性电极电解饱和食盐水，如图（课本P56）所示，试回答下列问题： 1、通电前溶液中有哪些离子？ 这些离子如何移动？ 2、通电时线路中电子是如何运动的？ 3、电解过程中，阳极的何种离子得失电子？为什么？ 4、电极反应式为： 5、电解总反应方程式为： 6、电解结束后，阴极区溶液的pH如何变化？ 7、如何才能使溶液恢复电解前状态，应加入（或通入）何物质？ 【思考】1、碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？ 2、电解时阴阳两极分别产生氯气和氢气，理论上生成的氢气的体积、氯气的体积应该相等，但实验可观察到阳极上产生的气泡明显比阴极产生的气泡少，为什么？ 【讨论】 电解饱和食盐水原理： 通过电解饱和食盐水，可以得到哪些产品？得到的NaOH是否较纯？ 若上述装置在密闭系统中进行，是否存在安全问题？ 工业上是如何解决这些问题？ 【典例1】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2完全被吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则（1）对电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl （2）为了研究各电极的产物，反应开始后沿玻璃管滴几滴酚酞试液到 溶液中，发现上层溶液变红，一段时间后，红色消失。则与电源a端相连的电极上发生的电极反应式为_____________。 （3）该同学查阅资料后认为褪色的原因可能有两个：一个是氢氧化钠浓度过大；二是____________。他设计了一个简单的实验，只需要一种试剂，便获得了有关褪色原因的结论，请简要写出他设计的实验方案__________________________________ 二、离子交换膜法制烧碱 1、设备： 2、交换膜功能： 3、生产流程： 4、该方法的优点： 【典例2】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程为 ， 与电源负极相连的电极附近，溶液的pH （选填“不变”、“升高”、“下降”）。 （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 。 （3）如果粗盐中SO42+含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡盐试剂可以是 。 A、Ba（OH）2 B、Ba（NO3）2 C、BaCl2 （4）为了除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填操作名称）除去NaCl。 （6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽被分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物是NaClO和H2，相应的化学方程式为 三、氯碱工业所得产品的应用 【讨论】1、氯气的工业应用 2、烧碱的工业应用 第四单元 电解原理及其应用 第二节 氯 碱 工 业(二) 高考风向： 1．进一步巩固以氯碱工业为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。 2．利用电解原理，培养解决问题的能力。 一、氯碱工业 【典例1】下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空： （1）X的电极名称是___________极，发生的电极反应式为___________，Y极的电极材料是___________。检验X极的产物方法是___________。 （2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是___________（填化学式）。其形成原因是_________ __，该沉淀在空气中放置，现象是_________ _____________。 （3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是