江西省赣州市四所重点中学2013-2014学年高二化学上学期期末联考试题新人教版..doc

赣州市四所重点中学（赣州一中、平川中学、瑞金一中、赣州三中） 2013-2014学年第一学期期末联考 高二化学试卷 （考试时间：10分钟 试卷满分：00分）1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。 2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。 3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。 4．可能用到的相对原子质量：本大题包括1个小题，每小题分，共8分。每题只有一个选项是符合题目要求的。未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列新能源标准的是（　　）天然气 生物质能石油太阳能 煤 风能 氢能下列过程需要通电后才能进行的是（　　）①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀A．①②③ B．②④ C． ②③ D．全部（　　）（　　）. 用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质 B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡 C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 D. 利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 5.下列离子方程式中正确的是（　　） A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ C．磷酸氢钠溶液水解：HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋ D漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+＋3ClO＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HlO 6.在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3 C pH＝2的H2SO4溶液 D pH＝2的CH3COOH溶液 7．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0（　　）升高反应温度⑥分离出一定量的P A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑥ C．② ③ ⑥ D．④ ⑤ ⑥ 8. 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（　　） 950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C. 向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离 D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 9．下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（　　）．控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s)△H＜0，设计成如图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（　　）A．此时化学反应达到平衡状态 B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极 ．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极11．在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　） A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min) B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是（　　） A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS（　　）2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生 D．将足量的C