沉淀溶解平衡说课稿..doc

沉淀溶解平衡说课稿 莱州市第五中学 杜晓梅 邮编：261423电话2311201 教材分析 1、教材的地位和作用 本节课选自山东教教育出版社的普通高中课程标准实验教科书（选修）《化学反应原理》第三章第三节《沉淀溶解平衡》。本节教材是在学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究的另一类平衡——沉淀溶解平衡。而且沉淀溶解平衡在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。 2、教学目标 使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,并能结合实例进行描述. 使学生能描述沉淀溶解平衡,能写出其不意溶度积的表达式,知道溶度积常数(溶度积)的含义,知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水落石出中的溶解能力 使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转悲为喜化过程进行分析,知道沉淀转化的材质,并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释. 3、教学重点： （1）沉淀溶解平衡的建立及特点。 （2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。 4、教学难点：沉淀的转化 5、情感态度与价值观：通过对沉淀溶解平衡的理解,培养学生化学思维,体验化学科学的奥秘. 教学方法 这节课，我采取了实验探究和自主探究两条学习主线 ： 从实验出发，引导学生讨论，分析得出沉淀溶解平衡的概念及沉淀转化，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识。 自始至终依据实际例子，让学生根据地所学理论对具体问题进行分析解释，引导学生利用平衡移动的一般规律揭示沉淀溶解平衡的实质，这样可以极大地培养他们的可持续发展的重要意识。 教学过程 根据本节的教学目标，结合高二学生的年龄特点和认识水平，我做了以下设计 实验探究一 1、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察现象，请试着解释这一现象。 （学生于课前做此实验,得出现象,分析现象.） 2向装有PbI2的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。待上层液体变澄清后，向上层清液中滴几滴0.1mol·L-1KI溶液,观察现象,并解释. （学生分组实验，分析现象，讨论得出结论） 在学生得出结论的基础上教师板书： 1、沉淀溶解平衡 PbI2 (s) Pb2+（aq） + 2I-（aq） 2、溶度积常数（或溶度积）(Ksp )： 并思考以下几点问题： 沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征是什么 （2）结合化学平衡与电离平衡回答以下问题：影响Ksp的因素；Ksp的意义 设计意图： 1、提高学生学习兴趣,存疑在心,更能关注本节课的内容. 2、利用实验得出结论,通过感性认识纠正学生的错误认识,并由此建立沉淀溶解平衡的概念以及沉沉淀溶解平衡常数——容度积 （二）自主探究一 1、结合化学平衡与电离平衡分析Q与Ksp的相对大小与沉淀的溶解和溶液中离子生成沉淀之间的关系。 [学生总结](1).当 Q Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 (2).当 Q= Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Q Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 2、请学生根据所学知识分析实例 [实例1]BaCO3和BaSO4都难溶于水,但BaCO3不作钡餐,BaSO4却可作钡餐,试利用沉淀溶解平衡解释这一现象. [提供资料]BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2·L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2·L-2 [实例2](1)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？ (2)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的 （交流与研讨，学生讨论） 设计意图 与原有知识相联系，对新学知识进行对比学习 以实例来解释沉淀溶解平衡的应用，除了提高学生学习的兴趣外，还可以增强学生的分析问题能力，并培养其化学语言的应用。 增强学生的自主性，提高学生的认知水平和平解决问题的能力 实验探究二 [实验]ZnS转化为CuS。 (1)在一支试管中加入2ml0.1mol/L ZnSO4溶液，再滴入适量1mol/L Na2S溶液，观察现象。 (2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3)向沉淀中滴加适量的0.1mol/L CuSO4溶液，振摇试管，观察现象