(4.2.2富集在海水中的元素例题精讲跟踪练习附答案.docxVIP

热点1 氯气的制取【例1】　在实验室里可用图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________的净化装置。A．碱石灰　B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： __________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是___________(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________________________。(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为________色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为________色变式1下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：①____________________________；②____ ___________________；③____________________________；④________ _____________。(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水___________________；②浓硫酸___________________；③NaOH溶液_________________________________________。热点2氯水的成分和性质1.氯水成分分析新制氯水：三分子——H2O、Cl2和HClO，四离子——H＋、Cl－、OH－和ClO－。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，所含成分为H＋、Cl－和H2O。2．新制氯水的性质由于新制的氯水中溶有大量的Cl2分子，而呈浅黄绿色，因Cl2可挥发，氯水有Cl2的刺激性气味。由于氯水中存在着多种粒子，决定了它有多重性质。(1)由氯水提供H＋，体现酸性。如向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，即是由于氯水中的H＋和CO作用的原因：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。(2)由氯水提供Cl－。如用自来水配制AgNO3溶液时，出现浑浊(产生AgCl沉淀)现象。(3)由氯水提供Cl2分子作为氧化剂(可替代氯气)。如在FeCl2溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变红，这是因为加入氯水后，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(4)由氯水提供HClO。用氯水杀菌、消毒、漂白物质时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，杀死水中的细菌或氧化有色物质。【例2】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　)A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在变式2　(2010·昆明期考)下列关于氯水的叙述正确的是(　)A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH会变大热点3卤族元素1.卤素中的某些特性及相关应用(1)氟 ①无正价和含氧酸，非金属性最强。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。④AgF易溶于水。(2)溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发。②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘 ①I2遇淀粉变蓝色；②I2加热时易升华③I2易溶于有机溶剂；④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。热点4、萃取实验1．萃取的原理利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2．萃取剂须具备的条件(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；(2)萃取剂与原溶剂互不相溶；(3)萃取剂与被提取的溶质不发生反应。3．操作步骤(1)混合振荡；(2)静