判断元素金属性强弱的依据[精选].ppt

* 判断元素金属性强弱的依据 ①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应 的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越 强，说明其金属性也就越强，反之则弱； ③金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律， 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲 的金属性比乙强。 第一组实验：Na、Mg与水的反应 结论：Mg的金属性不如Na ? Mg、水、 酚酞 Na、水、 酚酞 方 程 式 现 象 反 应 物 大量气泡、溶液变红 加热前——无明显现象， 加热后——大量气泡， 红色明显 2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑ Mg + 2H2O ═ Mg(OH)2 + H2 ↑ (缓慢) △ 第二组实验：Mg、Al与盐酸反应 Al、盐酸 Mg、盐酸 离子方程式 现 象 反 应 物 反应迅速，产生大量气泡 反应较慢，缓缓产生气泡 结论：Al 的金属性不如Mg Mg + 2H+ ═ Mg2+ +H2 ↑ 2Al + 6 H+ ═ 2Al 3+ + 3H2 ↑ NaOH溶液 MgCl2溶液 AlCl3溶液 现象： 白色沉淀Mg(OH)2 白色沉淀Al(OH)3 加稀硫酸 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液 现象： 第三组实验 两性氧化物—— 既能与酸, 又能与碱反应生成盐跟水的氧化物。（Al2O3） 两性氢氧化物—— 既能与酸反应, 又能与碱反应的氢氧化物。{Al(OH)3} Na Mg Al 金属性逐渐减弱 性 质 Si P S Cl 非金属单质与氢气反应的条件 高 温 磷蒸气与氢气能反应 须加热 光照或点燃 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 Si P S Cl 性质的比较 Si P S Cl 非金属性逐渐增强 *