判断离子方程式书写正误的方法[精选].doc

判断离子方程式书写正误的方法： ⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH – 等。 ⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。 ⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。 与“量”有关离子方程式书写例 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： 例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： 例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： 例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 二、酸式盐与”量”有关的离子反应 一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。 例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式: 离子方程式： 例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式 离子方程式： 例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 化学方程式: 离子方程式： 例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 ?化学方程式: 离子方程式： 例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式: 离子方程式： 例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式: 离子方程式： 例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式: 离子方程式： 例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式: 离子方程式： 若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成， 其离子方程式 例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式: 离子方程式： 例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式: 离子方程式： 、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同 例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式: 离子方程式： 例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式: 离子方程式： 例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止 离子方程式： 例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应 离子方程式： 除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。 例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式: 离子方程式： 1