浙江省绍兴一中2013届高三上学期阶段性测试化学试题..doc

绍兴一中 阶段性测试试题卷 高三化学 可能用到的相对原子质量： H－1，C－12，O－16，N--14,Cl—35.5, Cu－64，Fe—56, Al—27 一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求） 1．下列说法正确的是A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．氨基酸是人体必的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA B．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为05NA D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA 3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料 A．AlON和石英的化学键类型相同 B． AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同 C．用石墨作电极电解氯化镁溶液： D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合： 5．用碱式滴定管量取18.50 mL 1mol/L的NaOH溶液 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④ 8.下列试验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 9、已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是 A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 10．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D． 7.8 g11、将足量的KCO3溶液不断入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与入KHCO3溶液体积的关系可表示为 ．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2、C2、CO。现将碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是 A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应 B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol C．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol 13．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色