第三单元 从微观结构看物质的多样性研究报告.ppt

金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ 【思考与交流】 3.原子晶体 相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。 ①构成微粒：______。 ②形成晶体作用力：_________。 原子 共价键 （1）定义。 说明 ①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。 ②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。 ③原子晶体的硬度大，一般不能导电。 ④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质 的熔沸点越高。 金刚石、晶体硅、石英、SiC。 （2）原子晶体的特点。 （3）物质范围或实例。 109o28′ 共价键 金刚石的原子结构示意图 109o28′ Si O 共价键 二氧化硅的原子结构示意图 干冰 分子晶体 水晶 原子晶体 硫酸铜 离子晶体 黄金 铍 汞 钽（Ta） 铜 金属晶体 ①构成微粒：____________________。 ②形成晶体作用力：_______。 金属阳离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。 金属阳离子与自由电子 金属键 金属、合金 4.金属晶体 （1）定义。 （3）物质范围或实例。 （2）金属晶体的特点。 ①具有良好的导电、导热性。 ②一般具有延展性。 说明 粒子间的相互作用 物理性质 熔沸点 硬度 延展性 阴、阳离子 离子键 分子 分子间作用力 原子 共价键 金属阳离子和自由电子 金属键 较高 较低 很高 差别较大 较硬 较小 硬度大 差别较大 固态不导电 熔融态导电 不导电 不导电 导电 差 差 差 有延展性 粒子种类 导电性 金属晶体 原子晶体 分子晶体 离子晶体 晶体类型 同素异形现象以及几种常见的同素异形体 不同类型的晶体 同分异构现象及同分异构体 1.离子晶体 2.分子晶体 3.原子晶体 4.金属晶体 同位素、同素异形体、同分异构体的概念比较 1.下列各对物质中属于同分异构体的是（　　） A．12C与13C B．O2和O3 C． 与 D． 与 D 2．下列化学式表示物质由分子组成的是（ ） A．NaCl B．CO2 C．Cu D．SiO2 B 3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4转化为N2属于物理变化 C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体 D 4.(双选）下列有关晶体的叙述正确的是( 　　) A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B．原子晶体一定是单质 C．分子晶体一定是化合物 D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏 AD 不能把希望叫做白日做梦，也不能把白日之梦叫做希望。 第三单元 从微观结构看物质的多样性 金刚石晶体无色透明，有光泽，十分坚硬，可做装饰品，可用于切割玻璃、花岗岩，可做地质和石油勘探的钻头等，石墨为灰黑色，质地较软，可做润滑剂和电极等。 【思考】 （1）金刚石和石墨之间有什么关系？ （2）为什么它们的性质有如此大的差异？ 1.理解同素异形现象，并能掌握几种最为常见的同素异形体及其相应的性质。（重点） 2.了解同分异构现象，初步学会一些简单有机物的同分异构体的书写。 3.了解晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。（重点） 1772年拉瓦锡证明金刚石可燃， 生成CO2，进一步测定后确定金刚石是由碳组成的单质。 1779年舍勒证明石墨可燃，也生成CO2，进一步测定后确定石墨是由碳组成的单质。 1799年法国科学家摩尔沃将一颗金刚石转变为石墨。 1955年美国科学家在一定条件下用石墨合成了金刚石。 金刚石的硬度 柔软的石墨 （2）能否从微观结构分析金刚石、石墨在硬度、导电性上的差异？ （1）请简单描述金刚石和石墨中碳原子的连接方式。 【思考与交流】 碳元素 同素异形体 同 种元 素 性质不同 单 质 常见的几组同素异形体 1.碳的同素异形体 足球烯 纳米碳管 金刚石 石 墨 金刚石 石 墨 硬 度 熔 点 导电性 用 途 天然最硬物质 质地较软 很高（＞3 550℃） 很 高 导 电 不导电 装饰品，切割玻璃、大理石、钻探机钻头 铅笔芯（2B）、 电极、润滑剂 化学史话 1845年瑞士化学家马里纳，对纯净的O2进行放电实验，获得了一种新的气体，并把它叫做臭氧。后来化学家拉登堡确定了臭氧的化学式为O3，并确定了其结构。 氧气O2 臭氧O3 物质 化学式 气体颜色 气味 氧化性 臭氧 O3 氧气 O2 无色 无味 强 淡蓝色 鱼腥味 极强 2. 氧的同素异形体 3. 硫的同素异形体 斜方硫（S8 在95.5℃以下稳定存在） 单斜硫（S8 在95.5℃以上稳定存在）