(第3章第1节金属的化学性质第2课.docVIP

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.掌握铝和NaOH溶液的反应。 2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。 过程与方法 1.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。 2.发挥学生主体作用进行实践活动。 情感、态度与价值观 1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。 2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。 3.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应 教学难点 铝与NaOH溶液反应的实验分析 教具准备 多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠溶液、试管架、试管、镊子、砂纸、导管、图片 教学过程 导入新课 上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应的情况，请写出钙、铁分别与水反应的方程式。 Ca + 2H2O====Ca(OH)2+ H2↑ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2 推进新课 [板书]（三）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 ［实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 提问：实验中有何现象发生？ 回答：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。 反应式： 2Al+ 2NaOH + 2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl 2====AlCl3+3H2↑ 小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。 注意：若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大，如可用6 mol ·L-1的盐酸和30%的NaOH溶液。还要保证氢气产生的一定速率和一定数量。将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。铝片不宜太纯。在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H2产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。 应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。 ［实践活动］ 提示：1.让学生在课外用卡片的形式把提出的问题收集并汇总，然后分类。 2.把学生的分类情况和自己选择研究、调查的问题的结果以书面形式上交。 3.把结果张贴或在课堂上交流，教师对学生参加这次活动的情况要作出评价。 问题举例：①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？ ②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？ ③哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有金属钠单质，可以说钠在自然界以游离态存在吗？ ④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？ ⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？ ⑥铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？ …… [多媒体投影示例]金属的分类 人们根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于4.5 g·cm-3，轻金属的密度小于4.5 g·cm-3。冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。黑色金属有三种：铁、锰、铬。它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。 有色金属又可以分为九大类： (1)重金属：铜、铅、锌等。 (2)轻金属：铝、镁等。 (3)轻稀有金属：锂、铍等。 (4)难熔稀有金属：钨、钛、钒等。 (5)稀散金属：镓、锗等。 (6)稀土金属：钪、钇及镧系元素等。 (7)放射性金属：镭、锕等。 (8)贵金属：金、银、铂等。 (9)碱金属：钾、钠等。 （分类可以有不同的标准，如金属可按存在状态、密度、颜色、活泼性等分类，对学生提出的问题也可以用不同的标准进行分类） ［例题剖析］ （例1）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该化合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ） A.3 mol ·L-1HCl B.4 mol ·L-1HNO3 C.8 mol ·L-1NaOH D.18 mol ·L-1H2SO4 教师精讲：在镁、铝混合物中加入硝酸和浓硫酸都不产生氢气。加入氢氧化钠溶液，只有铝与之反应生成氢气，镁不反应。加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以氢气量最多。故应选A。 答案：A （例2）有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol ·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要2 mol ·L-1的氢氧化钠溶液的体积为（ ） A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL