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第一单元晶体的类型与性质 第一节： 离子晶体、分子晶体和原子晶体(第一课时) 一、学习目标 1.使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2.使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系 二、重点难点 重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键 三、学习过程 晶体的特点：①有规则的几何外形②具有固定的熔点③具有各向异性 所以，晶体一定是固体，但固体不一定都是晶体。 一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键结合而成的晶体。 例如：NaCl晶体、CaCl2晶体、K2O晶体等 2、空间结构 如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。 (2) Na+与Cl-所处的位置特点。算出Na+与Cl-的数目？ (3)为何不是1:1呢？（NaCl） 晶胞：晶体结构中具有代表性的最小重复单位。 (4)从晶胞中，Na+周围与它最近且距离相等的Cl-共有多少个? Cl-周围与它最近且距离相等的Na+共有多少个? Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有多少个? [解析]：在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。 计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 　　　晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。 不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4＝1:1。化学式为NaCl. 根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？ ①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。 ②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。 ③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 ④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。 学生练习：1、分析CsCl晶体。 2写化学式： 　　　　 　3、离子晶体结构对其性质的影响 　　由物理学静电引力公式：（学生分析） 一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体， 决定离子键强弱的因素：①阴阳离子半径的大小 ②离子所带电荷的多少 而离子晶体熔、沸点的高低、稳定性取决于离子键的强弱。 学生练习：比较下列各组物质的熔沸点 ①NaF、NaCl、 NaBr、 NaI　 ②NaCl、 KCl、 RbCl、 CsCl 小结：离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。 第一节：离子晶体、分子晶体和原子晶体(第二课时) 学习目标 1．掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。 2．掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。 3．了解物质的“相似相溶”原理。 学习过程 (一)引入新课 常温下氟是淡黄绿色的气体；氯是黄绿色的 液体；溴是深棕红色的液体；碘是紫黑色的固体。卤素单质常温下状态不同的原因是 分子间的距离不同。 一、分子晶体(学生自学) 1.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力,又称范德瓦耳斯力。存在于物质中相邻分子之间。 (2)分子间作用力比化学键弱得多,主要对物质的熔点,沸点有影响. (3)影响因素： ①相对分子质量越大,分子间作用力也越大. ②分子间的极性越大,分子间作用力也越大. 如:P3 图1-4;图1-5所示. 但是,有些氢化物的熔点和沸点的递变却不符合这一规律.(引出氢键) 如:P4 图1-6. 为什么H2O,HF,NH3的沸点会反常呢？ 这是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用――氢键。 氢键是怎样形成的呢？ 见P4图1－7 F-H…F 就是氢键； 对于HF、H20、NH3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用