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自然界的水 【知识要点】 考点1 水的组成 水的电解实验：水中加入氢氧化钠溶液的目的是增加水的导电性。 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。氧气偏小的原因是：（1）氧气在水中溶解性比氢气大。（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。 实验结论： ⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。水 ====氢气+氧气 ⑵水是由氢元素和氧元素组成的。 ⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 考点2 物质的简单分类 单质（一种元素）：如：氢气、氧气、铁、硫等 纯净物（一种物质） 物质 化合物（多种元素）：如：水、高锰酸钾、二氧化碳等 混合物（多种物质） 考点3 分子 ⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 ⒉分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ⑶分子在不停运动。分子运动影响因素有温度。 用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。 ⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 ⒊分子的内部结构 ⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； ⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 考点4 原子 ⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。 ⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 ⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 ⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 ⒌由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气等 考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象 ⒈物理变化和化学变化 ⑴物理变化：分子本身没有变化； ⑵化学变化：分子本身发生改变。 ⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质） ⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ⑵混合物：由不同种分子构成的物质。 ⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。 考点6 生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。 ⒈净化方法 ⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。 ⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。 ⑶过滤：分离固体物质和液体物质。 ⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。 ⒉自来水厂净化过程 原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水 考点7 过滤 ⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。 ⒉过滤操作要点： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度） 二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 考点8 硬水及其软化 ⒈硬水与软水 ⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。 ⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。 ⒉硬水和软水的检验：用肥皂水可区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水。 ⒊使用硬水对生活生产的危害 ⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。 ⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。 ⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏 考点9 制取蒸馏水 过程与装置见课本。 实验讨论： ⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。 ⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。 ⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。 考点10 玻璃棒的使用 ⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。 ⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。 ⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解； ⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。 ⒊蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。 ⒋