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第一章 （1）下列说法正确的是__ ___。A A．轨道角度分布图表示波函数随变化的情况 B．电子云角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况 C．轨道角度分布图表示电子运动轨迹 D．电子云角度分布图表示电子运动轨迹 （2）在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 。D A. 2，1，－1， B. 2，0，0，－ C. 3，1，1，－ D. 3，2，－1， （3）用来表示核外某一电子运动状态的下列量子数中合理的一组是_____。D A. 1，2，0，- B. 0，0，0，+ C. 3，1，2，+ D. 2，1，-1，- （4）39号元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种 。A A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 C. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 （5）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于_____。C A. ⅤB族 B. ⅢB族 C. Ⅷ族 D. ⅤA族 （6）下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是____ __。B A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 （7）下列分子中既有σ键又有π键的是 C、A A. N2 B. MgCl2 C. CO2 D. Cu （8）下列分子中键级等于零的是___ ___。C A. O2 B. Be2 C. Ne2 D. Cl2 （9）下列化合物中哪一个氢键表现得最强？____ __ D A. NH3 B. H2O C. HCl D. HF （10）下列分子中具有顺磁性的是___ ___。C A. B2 B. N2 C. O2 D. F2 （11）根据分子轨道理论解释分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为______。A A.（σ1s)2（σ1s*)2 B.（σ1s)2（σ2s)2C.（σ1s)2（σ1s)1（σ2s)1 D.（σ1s)2（σ2p)2 NH4F B. NaOH C. H2S D. BaCl2 （13）下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是____。B A. K B. SiF4 C. H2O D. SiC （14）下列物质熔点由低至高的排列顺序为______。C A. CCl4＜CO2＜SiC＜CsClCO2＜CCl4＜SiC＜CsClCO2＜CCl4＜CsCl＜SiCCCl4＜CO2＜CsCl＜SiCGa）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子构型为 ；外层电子构型为 ；它属周期表中的 区。1s22s22p63s23p63d104s24p1、4s24p1、p （3）根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，电偶极矩 零（填等于、大于、小于），NF3分子的空间构型为 。 平面三角形、等于、三角锥形 （4）采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；采用不等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为 和 。 正四面体、角形、三角锥形 （5）COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120° ，该分子中σ键有 个，π键有 个。PCl3（∠ClPCl=101°）中心原子的杂化轨道是 ，该分子中σ键有 个。Sp2、三、一、sp3、三 （6）已知[Zn(NH3)4]2+配离子的空间构型为正四面体形，可推知Zn2+采取的杂化轨道为 型，其中s成分占 ，p成分占 。sp3、1/4、3/4 （7）根据分子轨