无机化学2A及参考试题.doc

试卷类别 A ■ B □ 使用学期 春 命题人签字 审题人签字 审定人签字 考生学号 考生姓名 所在班级  考生学号 考生姓名 所在班级  考生学号 考生姓名 所在班级    2014年无机化学2A卷参考答案 选择题 1（D）； 2（A）； 3（B）； 4(C)； 5（B）； 6（D）； 7（D）； 8(D) ； 9 (D)； 10(B)； 11 (D)；12（C）； 13 A； 14D；15 (C)； 二、填空题 1、（四面体；顺；平面正方；反） 2、共价键力 高 金刚石 (二氧化硅或立方氮化硼等) 3、（4; ；0B.M，; -24。） 4、（3 和2） 5、CoCl2；由兰变红 6、 7、红，HgI2, 无，[HgI4]2- 8、黄色Ag3PO4 9、不等性sp3杂化，“V” 10、橙；CrO42-； 黄； 氨。 三、简答题 1、答：(1) 大，MgO的晶格能比LiF的大。 (2) 高，NH3的极性比PH3大，且分子间有氢键。 (3) 低，Fe3+ 的极化力比Fe2+ 的大，FeCl3有共价性。 (4) 大，Cl- 的变形性比F- 大，AgCl有一定共价性，AgF为离子型。 2、答：因BF3分子中B—F间除形成( 键外还生成了大(?键，因而使B—F键比B—F平均键长要短。 3、答：(1) 配合物的几何构型； (2) 中心离子的半径及所带电荷； (3) d轨道的主量子数n； (4) 配位体的种类。 4、答：(1) 当阴阳离子的大小严重不匹配时，盐很容易溶解。 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+按原子序数的递增离子半径递增，因此LiClO4 最易溶解，而CsClO4最难溶解。 (2) 当阴阳离子的大小严重不匹配时，盐很容易溶解。由于F( 半径较小，其盐溶解度按 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+ 顺序增加，所以 LiF溶解度最小。 (3) Tl+、K+离子半径相似，因而TlI和KI的水合能及溶解熵也应相近，然而，由于TlI中阴阳离子间有较强的极化作用，故TlI比KI有较大晶格能而难溶。 5、答：氮为第二周期元素，只有2s、2p轨道，最大配位数为4。故只能形成NCl3不可能有NCl5。 (1)磷为第三周期元素，有3s、3p、3d轨道，既可以sp3杂化轨道成键，也可以以sp3d杂化轨道成键，最大配位数为6。故除可以形成PCl3外，还可以形成PCl5。 铋为第六周期元素，由于存在6s2惰性电子对效应，Bi(V)有强氧化性，Cl又有还原性，所以BiCl5不会形成。 (2) NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HClO NCl3中N上孤对作Lewis碱配出，发生亲电水解，产物为NH3(碱)及HClO(酸)。 PCl3 + H2O = + 3HCl PCl3中P有孤对电子，又有空轨道，所以可以发生亲电亲核水解。 BiCl3 + H2O = BiOCl( + 2HCl，水解产物是生成更难溶的盐及酸，其机理可以认为是酸碱电离平衡。 Bi3+ + H2O + Cl( = BiOCl + 2H+ 6、答：(1) [Fe (OH2)6]3+，氧化数较高； (2) Si(OH)4，半径小； (3) HClO4，氧化数较高或Pauling规则； (4) HMnO4，氧化数较高； 四、推理题（10分） 1 、 NF3 BF3 ClF3 N以sp3杂化 B以sp2杂化 Cl以sp3d杂化 三角锥 平面三角形 近似T型 取向力，诱导力，色散力 色散力 取向力，诱导力，色散力 2、答：A、 CuO B、CuCl和Cu(H2O)混在一起 C、和混合液 D、CuCl E、 F、 G、 H、 Cu 五、完成并配平表示下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)(10×2分) 1、1.PbCrO4 + 3NaOH → Na[Pb(OH)3] (或Na2[Pb(OH)4]) + Na2CrO4 2、3+ 2Cr3+ + 7H2O → Cr2O72- + 6SO42- + 14H+ 3、As2S3 + 3Na2S → 2Na3AsS3 4、2Mn