无机化学知识试题.doc

《无机化学》学习重点、难点 绪论 重点：无机化学的研究对象、化学分支学科 无机化学的学习方法。 教材基础知识 第一章 原子结构和元素周期系 重点: 1、四个量子数的概念、量子力学对核外电子运动状态的描述方法；核外电子运动状态。 2、基态原子电子组态的构造原理，给定原子序数时写出基态原子的电子组态，特别是价电子组态；近似能级图，核外电子排布的三个原则的含义。 3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。周期表位置与电子组态的相互确定。 4、电离能、电子亲和能和电负性等概念的物理意义及其变化规律 难点：量子力学对核外电子运动状态的描述方法； 第二章 分子结构 重点： 1、价键理论，杂化轨道理论，σ键和п键、大π键以及等电子体等基本概念。 2、价层电子互斥理论推测分子的立体结构。 3、分子轨道理论、O2 ，N2分子轨道能级图，分子轨道中电子的排布，键级。 4、键能、键长、键角；键的极性和分子的极性。 5、分子间力的概念及其构成因素，化学键和分子间力的区别。氢键的特征和形成条件，以及对于物质的物理性质的影响。 ????????????? 第三章 晶体结构 ? 重点：1、晶体的特征，晶胞的概念， 2、金属键概念、金属晶体的堆积模型 3、离子特征、离子键、晶格能、离子晶体的基本类型以及离子晶体结构模型。 难点：晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念。 ????????????? 第四章 配位化合物 ? 重点：1、配合物的基本概念，配合物的组成。 2、几何异构和对映异构 3、配合物配位键的本质，配合物中心原子的轨化类型、内外轨的概念，磁性测量对推测配合物结构的意义 难点：对映异构、中心原子的轨化类型 ? 第五章 化学热力学初步 重点：1、理想气体状态方程及混合气体分压定律。 2、热力学能、焓、吉布斯自由能和熵。 3、盖斯定律及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯—赫姆霍兹公式。运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。 难点：热力学能、焓、吉布斯自由能和熵的概念，非标准态自由能的计算 ? 第六章 化学平衡常数 重点：l、标准平衡常数、实验平衡常数，平衡常数的物理意义，多重平衡规则。 2、有关化学平衡的计算。 3、浓度、压力、温度对化学平衡的影响的讨论，勒夏特里原理。 难点：有关化学平衡的计算。 第七章 化学动力学基础 重点：1、平均速率和瞬时速率。 2、速率方程和速率常数，质量作用定律，反应级数。 3、阿累尼乌斯公式，活化能。 4、反应历程：反应机理、基元反应、复杂反应，反应分子数的概念. 5、碰撞理论和过渡态理论 难点：由反应机理推导实验速率方程 ? ????????????? 第八章 水溶液 ? 重点：1、稀溶液的依数性。 2、强电解质理论，离子氛、活度、活度因子、离子强度等概念。 难点：离子氛、活度、活度因子、离子强度等概念。 第九章酸碱平衡 重点： 1、酸碱质子理论。 2、pH与氢离子浓度的相互换算，拉平效应和区分效应。 3、一元弱酸、碱的电离，多元弱酸的电离，有关离子浓度的计算。 4、缓冲溶液pH值的计算。 5、指示剂的变色原理 难点：离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素，有关离子浓度的计算。 ? ?????????????第九章 沉淀平衡 ? 重点：1、溶解度与溶度积的相互换算 2、沉淀生成、溶解或转化的条件，有关溶度积常数的计算 难点：有关溶度积常数的计算 ? 第十章 电化学基础 重点： 1、氧化还原反应方程式的配平方法。 2、标准电极电势的意义，运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数。 3、用Nemst方程讨论离子浓度、酸度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。 4、化学电源和电解的作用机理及电解产物析出的一般规律。 难点：标准电极电势的概念 第十二章 配位平衡 重点： 1、配合物的稳定常数及其计算。 2、影响配合物在溶液中稳定性的因素，螯合效应。 难点：配合物的稳定常数的计算。 第十三章 氢 稀有气体 重点： 1、氢的物理和化学性质，氢化物的分类。 2、稀有气体单质的性质、用途和从空气中分离它们的方法。 3、稀有气体化合物，主要是氙的化合物的结构和性质。 难点：稀有气体化合物的结构。 ? 第十四章 卤 素 重点：I、卤素及其重要化合物的基本化学性质、结构、制备和用途。 2、卤素单质和次卤酸及其盐发生歧化反应的条件和递变的规律。 3、元素电极电势图来判断卤素及其化合物各氧化态间的转化关系。 难点：拟卤素，元素电势图及应用。 第十五章 氧族元素 重点：1、氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质、用途。 2